题目内容
太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．（1）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，
①氮镍之间形成的化学键是
②碳原子的杂化轨道类型有
③氧氢两元素之间除共价键外还可能存在
（2）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
| A-B | A=B | A≡B | |||
| CO | 键能 （kJ?mol-1） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 | |
| 键能差值 （kJ?mol-1） | 441.2 | 273 | |||
| N2 | 键能 （kJ?mol-1） | 154.8 | 418.3 | 941.7 | |
| 键能差值 （kJ?mol-1） | 263.5 | 523.4 | |||
考点：配合物的成键情况,键能、键长、键角及其应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,含有氢键的物质
专题：
分析：（1）①双键是由一个σ键和一个π键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；
②丁二酮肟中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化；
③氧原子与氢原子之间可以形成氢键；
（2）Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，根据10+2n=18计算；根据表中数据进行比较；
（3）甲醇分子内C原子形成4个δ键，且无孤电子对．
②丁二酮肟中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化；
③氧原子与氢原子之间可以形成氢键；
（2）Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，根据10+2n=18计算；根据表中数据进行比较；
（3）甲醇分子内C原子形成4个δ键，且无孤电子对．
解答：
解：（1）①镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键，双键是由一个σ键和一个π键构成，故答案为：配位键； σ键、π键；
②在该结构中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；
③氧原子与氢原子之间可以形成氢键，故答案为：氢键；
（2）Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，故n=4，
CO中C≡O→C=O，放出：1071.9kJ?mol-1-798.9kJ?mol-1=273kJ?mol-1，
N2中N≡N→N=N，放出：941.7kJ?mol-1-418.3kJ?mol-1=523.4kJ?mol-1，
由此可知反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应，
故答案为：4；CO先断裂的π键键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应；
（3）甲醛中C原子形成3个σ键，为sp2杂化，键角为120°，甲醇分子内碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3杂化，键角小于120°，
故答案为：小于．
②在该结构中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；
③氧原子与氢原子之间可以形成氢键，故答案为：氢键；
（2）Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，故n=4，
CO中C≡O→C=O，放出：1071.9kJ?mol-1-798.9kJ?mol-1=273kJ?mol-1，
N2中N≡N→N=N，放出：941.7kJ?mol-1-418.3kJ?mol-1=523.4kJ?mol-1，
由此可知反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应，
故答案为：4；CO先断裂的π键键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应；
（3）甲醛中C原子形成3个σ键，为sp2杂化，键角为120°，甲醇分子内碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3杂化，键角小于120°，
故答案为：小于．
点评：本题考查晶体的结构与物质的性质的相互关系及应用，做题时注意电子排布式的书写方法，晶体熔点比较发放，分子空间构型的判断方法以及晶胞的有关计算，注意学习中有关做题方法的积累．较为综合，涉及杂化方式、氢键、及化学键等，题目难度较大，本题易错点为（1），注意配位键的形成．
练习册系列答案
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