题目内容
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．| X | |||
| Z | W | Y |
（2）已知：①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ?mol-1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式
（3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为
（4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为
（5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为
②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,热化学方程式,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：W的氧化物是酸雨形成的主要物质，则W为S元素，由四种元素在周期表中的位置可知X为C元素，Y为Cl元素，Z为Si元素，
（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，以此书写原子结构示意图；
（2）利用盖斯定律计算；
（3）SiO在氢氧化钠溶液中自身发生氧化还原反应生成Si和Na2SiO3；
（4）Y元素是氯元素，其钙盐为CaCl2，化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=
：
：
=1：1：1，化合物乙的水溶液显酸性，则为氯化氢；
据此解答．
（5）a点时反应为NaHS+HCl=H2S+NaCl，由横坐标数值可知0点时溶质为NaOH和Na2S，以此进行计算．
（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，以此书写原子结构示意图；
（2）利用盖斯定律计算；
（3）SiO在氢氧化钠溶液中自身发生氧化还原反应生成Si和Na2SiO3；
（4）Y元素是氯元素，其钙盐为CaCl2，化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=
| 52.29% |
| 40 |
| 46.41% |
| 35.5 |
| 1-52.29%-46.41% |
| 1 |
据此解答．
（5）a点时反应为NaHS+HCl=H2S+NaCl，由横坐标数值可知0点时溶质为NaOH和Na2S，以此进行计算．
解答：
解：W的氧化物是酸雨形成的主要物质，则W为S元素，由四种元素在周期表中的位置可知X为C元素，Y为Al元素，Z为Si元素，
（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）已知：①C（s）+
O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ?mol-1，
利用盖斯定律将③-②×2-①可得CH4（g）=C（s）+2H2（g）
△H=（-802.0kJ?mol-1）-2×（-242.0kJ?mol-1）-（-393.5kJ?mol-1）=+75.5kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ?mol-1；
（3）SiO在氢氧化钠溶液中自身发生氧化还原反应生成Si和Na2SiO3，反应的化学方程式为2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O，
故答案为：2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O；
（4）化合物乙的水溶液显酸性，根据元素守恒知乙为氯化氢；化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比═
：
：
=1：1：1，所以甲的化学式为CaHCl，甲和水反应生成氢气，同时生成氯化钙、氢氧化钙，反应方程式为：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；
故答案为：HCl；2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；
（5）a点时反应为NaHS+HCl=H2S+NaCl，由横坐标数值可知0点时溶质为NaOH和Na2S，0～a电发生反应为：NaOH+HCl=NaCl、Na2S+HCl=NaHS+NaCl，因NaHS消耗2molHCl，则Na2S为2molNaOH为1mol，
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2S，故答案为：NaOH、Na2S；
②由以上分析可知，0～a电发生反应为：NaOH+HCl=NaCl、Na2S+HCl=NaHS+NaCl，
1mol 1mol 2mol 2mol 2mol
则a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5mol：3mol=5：3，
故答案为：5：3．
（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为
，故答案为：；（2）已知：①C（s）+
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②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ?mol-1，
利用盖斯定律将③-②×2-①可得CH4（g）=C（s）+2H2（g）
△H=（-802.0kJ?mol-1）-2×（-242.0kJ?mol-1）-（-393.5kJ?mol-1）=+75.5kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ?mol-1；
（3）SiO在氢氧化钠溶液中自身发生氧化还原反应生成Si和Na2SiO3，反应的化学方程式为2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O，
故答案为：2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O；
（4）化合物乙的水溶液显酸性，根据元素守恒知乙为氯化氢；化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比═
| 52.29% |
| 40 |
| 46.41% |
| 35.5 |
| 1-52.29%-46.41% |
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故答案为：HCl；2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；
（5）a点时反应为NaHS+HCl=H2S+NaCl，由横坐标数值可知0点时溶质为NaOH和Na2S，0～a电发生反应为：NaOH+HCl=NaCl、Na2S+HCl=NaHS+NaCl，因NaHS消耗2molHCl，则Na2S为2molNaOH为1mol，
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2S，故答案为：NaOH、Na2S；
②由以上分析可知，0～a电发生反应为：NaOH+HCl=NaCl、Na2S+HCl=NaHS+NaCl，
1mol 1mol 2mol 2mol 2mol
则a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5mol：3mol=5：3，
故答案为：5：3．
点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、周期表的关系、盖斯定律的应用、氧化还原反应的计算以及化学方程式的计算等，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，难度中等．
练习册系列答案
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