下列有关实验的叙述正确的是（　　）

下列有关实验的说法正确的是（　　）

以下实验操作正确的是（　　）

下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	鉴别CO32-和 SO42-	分别加入饱和CaCl2溶液
B	比较Al和Fe的金属活动性	分别加入浓NaOH溶液
C	比较苯酚和乙酸的酸性	分别加入NOH溶液
D	比较AgCl和AgI的溶解度	向AgCl的饱和液中加少量KI溶液

在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

已知：四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃．
请填写下列空白：
（1）步骤③的实验操作名称是；步骤⑤的实验操作名称是；
（2）步骤⑤操作所需的玻璃仪器主要是（填仪器名称）．该操作过程中，可供选择的有机溶剂是．A．酒精B．四氯化碳C．煤油D．水
（3）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选用的试剂是．

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F＜G．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F的原子序数为26，F原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是．
（3）A的氢化物分子中心原子采取杂化，分子的空间构型是．
（4）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图1所示，则其化学式为；（每个球均表示1个原子，黑色的为A原子）
（5）F元素原子的核外价电子排布式是；F的一种常见配合物F（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断F（CO）₅的晶体类型为；F（CO）₅中的配体CO与N₂、CN^-等互为等电子体，写出CO分子的结构式．
（6）金属F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为．

一定温度，可逆反应2NO₂?2NO+O₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．

实验室需要配制100mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液．现有以下仪器：托盘天平（带砝码、镊子）、烧杯、玻璃棒、药匙、洗瓶．
（1）还缺少仪器．
（2）实验时需准确称量NaOH固体g．
（3）该实验中若出现如下情况（其他操作正确），所配溶液浓度偏低的有．
①溶解转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；
②定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
③搅拌或转移溶液时有液体溅出；
④定容时，俯视刻度线；
⑤称取固体时，药品与砝码的位置放反．
（4）取所配制的NaOH溶液25mL与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，收集到生成的气体体积为1344mL（已换算成标准状况下）．
已知：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
求：①参加反应的铝的质量．
②反应后溶液中OH^-物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．（要求书写计算过程和结果）

为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．

实 验 目 的	试剂及方法
证明Na2CO3溶液具有碱性
鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
检验自来水中是否含有Cl-
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3

供选择的化学试剂及实验方法
A．加入足量铁粉，过滤
B．滴加酚酞试液，观察现象
C．加稀HNO₃和AgNO₃溶液，观察现象
D．加入NaOH浓溶液加热，观察现象．