题目内容

下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A鉴别CO32-和 SO42-分别加入饱和CaCl2溶液
B比较Al和Fe的金属活动性分别加入浓NaOH溶液
C比较苯酚和乙酸的酸性分别加入NOH溶液
D比较AgCl和AgI的溶解度向AgCl的饱和液中加少量KI溶液
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．二者都生成沉淀；
B．应加入盐酸鉴别；
C．二者都与氢氧化钠反应；
D．从难溶电解质的转化的角度分析．
解答： 解：A．二者都生成沉淀，应加入盐酸鉴别CO32-，然后再加入硫酸钡检验SO42-，故A错误；
B．应根据与酸反应生成氢气的剧烈程度判断，应加入盐酸鉴别，故B错误；
C．二者都与氢氧化钠反应，可用碳酸氢钠溶液鉴别，故C错误；
D．向AgCl的饱和液中加少量KI溶液，如生成黄色沉淀，可说明AgI的溶解度较小，达到比较AgCl和AgI的溶解度的目的，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、性质比较以及分离等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、W、E为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．E原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
请回答：
（1）E元素基态原子的价电子排布式是：
 
，周期表中位置
 
；
（2）X、Y、Z、W四种元素的电负性大小关系：
 
（填元素符号，用“＞”连接）；
（3）写出W2Y2的电子式
 
；
（4）X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
 
；
（5）X的氢化物易溶于水的原因是：
 

（6）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中可能存在的氢键
 
．
（7）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
 
mol．
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为
 
，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为
 
．
（2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是
 
．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为
 
．
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为    Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为
 
．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+浓度为_
 
．当溶液pH=6时，
 
（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为
 
（提示：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
）（结果保留一位小数）．
反应N2（g）+O2（g）=2NO（g），在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是（　　）
A、扩大体积使压强减小
B、体积不变充入N2使压强增大
C、体积不变充入He使压强增大
D、压强不变充入He
实验室需要配制100mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液．现有以下仪器：托盘天平（带砝码、镊子）、烧杯、玻璃棒、药匙、洗瓶．
（1）还缺少
 
仪器．
（2）实验时需准确称量NaOH固体
 
g．
（3）该实验中若出现如下情况（其他操作正确），所配溶液浓度偏低的有
 
．
①溶解转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；
②定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
③搅拌或转移溶液时有液体溅出；
④定容时，俯视刻度线；
⑤称取固体时，药品与砝码的位置放反．
（4）取所配制的NaOH溶液25mL与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，收集到生成的气体体积为1344mL（已换算成标准状况下）．
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
求：①参加反应的铝的质量．
②反应后溶液中OH-物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．（要求书写计算过程和结果）
下列有关实验原理或实验操作不正确的是（　　）
A、
实验室制备氢氧化铁胶体
B、
氨气的收集、检验装置
C、
蒸发结晶获得胆矾晶体
D、
实验室制乙酸乙酯
某温度下，将1molNH3充入恒容密闭容器A中，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为x%．在相同条件下，向该容器充入2molNH3，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为y%，则x、y大小关系为是（　　）
A、x＞yB、x=y
C、x＜yD、x≥y
将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同组同压下产生的气体的体积比是（　　）
A、3：1：1
B、6：3：2
C、1：2：3
D、1：1：1
有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
A、甲溶液含有Ba2+
B、乙溶液含有SO42-
C、丙溶液含有Cl-
D、丁溶液含有Mg2+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网