共沉淀法制备磁性纳米Fe₃O₄微粒的工艺流程如下：

（1）“共沉”制备Fe₃O₄粒子的离子方程式为．
（2）

n(Fe3+)

n(Fe 2+)

对Fe₃O₄ 粒子制备有较大的影响．
①若Fe³⁺过量，过量的Fe³⁺会生成副产物FeO（OH）．生成副产物FeO（OH） 的离子方程式为．
②实际投料时，

n(Fe 3+)

n(Fe 2+)

略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe²⁺会直接生成Fe₃O₄粒子，该反应的离子方程式为．
（3）检验“水基Fe₃O₄粒子”是否符合产品要求的方法是．
（4）要使“水基Fe₃O₄粒子”符合产品要求，“共沉”时需不断地强烈搅拌，主要原因是，另一原因是使反应充分进行．．
（5）检验Fe₃O₄中不同价态的铁元素．选用的试剂是（填字母代号）．
a．浓盐酸   b．稀硫酸   c．硫氰化钾溶液   d．高锰酸钾溶液   e．溴水．

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
（1）第①步反应中无水HF的作用是、．反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗．
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：．
（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是．
（4）LiPF₆产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF₆的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）．

2014年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①写出该反应的平衡常数表达式．
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中密度不变         
B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3      
D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 

催化剂

2CO₂ （g）+N₂ （g）  在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
①该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-akJ?mol^-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，则此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

达到平衡时CO的转化率为．

铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀B的化学式为，溶液C中阴离子主要是．
（2）操作Ⅰ是（填操作名称）
（3）写出①过程中发生反应的离子方程式．
（4）Al（OH）₃沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al₂O₃，操作Ⅳ是（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：．
（5）生产过程中，除水、CaO和CO₂可以循环使用外，还可循环使用的物质有（填化学式）．
（6）电解Al₂O₃制取金属Al的阳极电极反应式为．

在体积为1L的密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）5min达平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
（1）平衡时CO的转化率为，υ（H₂）为．
（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”下同），H₂O的转化率将．如果减少容器体积为原来的一半，CO₂的转化率将
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变                 
b．混合气体中c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）               
d．c（CO₂）=c（CO）

甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：

化学反应及平衡常数		平衡常数数值
		500℃	800℃
①2H2O（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3	2.5	0.375

（l）反应①是反应（选填“吸热”“放热”）．
（2）请写出反应③的平衡常数表达式K₃=． 500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时v_正v_逆（选填“＞”“＜”“=”）
（3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH₃OH的浓度变化如图一所示，则用H₂浓度变化表示此段时间内该反应的平均速v（H₂），在3min内CO的转化率为多少，若某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（_A）K（_B）（选填“＞”“＜”“=”）．

（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是．（用相应字母表示）
A．容器中总压强不变       
B．混台气体的平均摩尔质量不变
C．混合气体的密度不变     
D．CO₂（g）或CO（g）的浓度不变．

一定条件下存在反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式．
（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为．
A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为．
（4）ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图2．写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式：．
（5）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-amg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂mol．

有一化学反应2A?B+D，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：

实验 序号	浓度（mol/L）		时间（min）
			0	10	20	30	40	50	60
1	温度	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2		800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3		800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60

（1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度C₂=mol/L，可推测实验2中隐含的条件是
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则达到平衡时v₃v₁（填＞、=、＜=，）800℃时，反应平衡常数=，且C₃=mol/L，可推测实验3中隐含的条件是．
（4）800℃时，反应B+D?2A当其他条件不变，B、D的起始浓度为0.50mol/L，A的起始浓度为0，达到平衡时A的浓度为mol/L，B的转化率=．

二氧化钛（TiO₂）又称钛白，工业上利用钛铁矿（主要成分FeTiO₃，其中铁为正二价）为原料，采用硫酸法制得，其工艺流程如图所示

请回答：
（1）铁矿加入硫酸反应可制得硫酸氧钛，其反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄++；
（2）为了提高二氧化钛的纯度，需要除去浸出液中的Fe³⁺，则加入的试剂A为，需过量的原因是．
（3）操作1是．
（4）进行操作1时需将滤液1在70-75℃，压力8000Pa的条件下真空蒸发器中进行，其原因是为了防止，滤液2加水稀释使硫酸氧钛（TiOSO₄）水解生成偏钛酸（TiO₂?nH₂O），请写出该水解反应的化学方程式．