题目内容
在体积为1L的密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）5min达平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
（1）平衡时CO的转化率为 ，υ（H2）为 ．
（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”下同），H2O的转化率将 ．如果减少容器体积为原来的一半，CO2的转化率将
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
（1）平衡时CO的转化率为
（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：
分析：（1）根据反应的方程式H2O （g）+CO （g）?H2（g）+CO2 （g），分别计算起始、转化以及平衡时的浓度，首先可计算出800℃时该反应的转化率、υ（H2）等；
（2）加入H2O（g），CO的转化率将增大，H2O的转化率将减小；减小容器体积，压强增大，平衡不移动；
（3）反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再改变．
（2）加入H2O（g），CO的转化率将增大，H2O的转化率将减小；减小容器体积，压强增大，平衡不移动；
（3）反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再改变．
解答：
解：（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol）：1 1 0 0
变化（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡时CO的转化率为
×100%=50%，
υ（H2）=
=
=0.1mol?L-1?min-1，
故答案为：50%；0.1mol?L-1?min-1；
（2）加入H2O（g），平衡右移，CO的转化率将增大，根据勒夏特列原理，H2O的量增加，所以H2O的转化率将减小；
减少容器体积为原来的一半，由于CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是气体体积不变的反应，平衡不受压强影响，平衡不移动，CO2的转化率将不变，
故答案为：增大；减小；不变；
（3）a．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是气体体积不变的反应，平衡不受压强影响，容器中压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体中c（CO）不变，反应达到平衡状态，故b正确；
c．由于υ正（H2）=υ正（H2O），υ正（H2）=υ逆（H2O），即正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；
d．物质的浓度与起始量和转化率有关，c（CO2）=c（CO）不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：bc．
起始（mol）：1 1 0 0
变化（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡时CO的转化率为
| 0.5mol |
| 1.0mol |
υ（H2）=
| △c |
| △t |
| ||
| 5min |
故答案为：50%；0.1mol?L-1?min-1；
（2）加入H2O（g），平衡右移，CO的转化率将增大，根据勒夏特列原理，H2O的量增加，所以H2O的转化率将减小；
减少容器体积为原来的一半，由于CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是气体体积不变的反应，平衡不受压强影响，平衡不移动，CO2的转化率将不变，
故答案为：增大；减小；不变；
（3）a．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是气体体积不变的反应，平衡不受压强影响，容器中压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体中c（CO）不变，反应达到平衡状态，故b正确；
c．由于υ正（H2）=υ正（H2O），υ正（H2）=υ逆（H2O），即正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；
d．物质的浓度与起始量和转化率有关，c（CO2）=c（CO）不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：bc．
点评：本题考查化学平衡的计算，综合考查学生对化学平衡的理解以及计算能力，题目难度中等，本题注意根据物质的量浓度的变化利用三段式法解答．
练习册系列答案
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