以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂?2H₂O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）溶解操作过程中发生反应的离子方程式是，除杂操作是加入Ca（OH）₂溶液，此过程中发生反应的离子方程式是．
（2）酸化操作中加入的试剂a是，其目的是
（3）酸化之后进行的操作I是．
（4）测定所生产的产品中CaCl₂?2H₂O含量的方法是：
a．称取0.7500g产品样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．从容量瓶中量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用AgNO₃溶液与之反应，消耗AgNO₃的物质的量为1.00×10^-3mol时，Cl^-恰好完全沉淀．
请计算：上述样品中CaCl₂?2H₂O的质量分数是多少？

工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称．
（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂（SO₄）_n（水层）+2nHA（有机层）?2RA_n（有机层）+nH₂SO₄（水层）
③中X试剂为（写化学式）．
（3）⑤的离子方程式为．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的pH最佳为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜mol?L^-1．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（5）该工艺流程中可以循环利用的物质有和．

某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）和蒸馏水．
（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是．
（2）应用托盘天平称量NaOHg，应用量筒量取浓硫酸mL．
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是．
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有．
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．胶头滴管加水定容时俯视刻度
C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．

印刷电路板上使用的铜需要回收利用
I．方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂?2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤1所加FeCl₃溶液过量的方法是．
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是．
A．HNO₃              B．H₂O₂           C．KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是．（写出一种即可）
④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经得到CuCl₂?2H₂O．
方法二：用H₂O₂和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=．
II．欲实现Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．

实验室要用Na₂CO₃?10H₂O晶体配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂Og．
（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是mL．
（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容时加水超过刻度线；C．最终定容时俯视观察液面．D．为加速溶解过程对烧杯中溶液进行加热，未冷却至室温就将其转移到Ⅱ所示的仪器中，并迅速定容．

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=13的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中Ba²⁺
④强酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
⑤强酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

用CuSO₄?5H₂O配制500mL、0.1mol?L^-1CuSO₄溶液，完成下列各题
（1）除烧杯、量筒、玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有；
（2）经计算需要CuSO₄?5H₂O克；
（3）有以下操作步骤正确的顺序应为（填序号）
A定容 B溶解 C转移 D注入试剂瓶 E洗涤 F称量
（4）若操作过程中有以下错误，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①进行A操作时俯视刻度线观察
②称量时将砝码和药品的位置放颠倒（1g以下用游码）
（5）取所配溶液10ml，加水稀释到40ml，则稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度为．

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、．
（2）需准确称量NaOH固体克．

下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次递增．

元素	相关信息
A	单质为密度最小的气体
B	元素最高正价与最低负价之和为0
D	可形成D2、D3两种气态单质，其中一单质是保护地球地表环境的重要屏障
E	存在质量数为23，中子数为12的核素
F	单质F为淡黄色固体

根据上述信息填空：
（1）元素D在元素周期表中的位置是．BD₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是．
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途：，书写化合物甲与BD₂的反应式并标出电子转移情况：．
（3）化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A₂F反应的化学方程式是．化合物乙的危害．（写一种）
（4）书写铜与C的高价含氧酸的稀溶液反应的离子方程式．

某天然碱的组成为xNa₂CO₃?yNaHCO₃?zH₂O将称取的4.56g样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），得到残留固体3.71g，分解产生的气体通入足量饱和的澄清石灰水中，全部吸收后可得到0.500g沉淀．请计算：
（1）该样品中结晶水的质量分数；
（2）通过计算确定该天然碱的化学式．