Question

实验室要用Na₂CO₃?10H₂O晶体配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O

 

g．
（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是

 

mL．
（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：A．定容前容量瓶底部有水珠

 

；B．定容时加水超过刻度线

 

；C．最终定容时俯视观察液面

 

．D．为加速溶解过程对烧杯中溶液进行加热，未冷却至室温就将其转移到Ⅱ所示的仪器中，并迅速定容

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据n=CV和m=nM来计算；
（2）根据量筒小刻度在下，A与B，B与C刻度间相差1mL，则AB间每一小格为0.2mL，得出量筒中液体的体积．
（3）根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答： 解：（1）实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃?10H₂O的质量为：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）量筒小刻度在下，A与B、B与C刻度间相差1mL，刻度A为8，则刻度B为7，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为7.2mL，故答案为：7.2；
（3）A．定容前容量瓶底部有水珠，只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
B．定容时加水超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；
C．最终定容时俯视观察液面．则导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
D．为加速溶解过程对烧杯中溶液进行加热，未冷却至室温就将其转移到Ⅱ所示的仪器中，并迅速定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．