题目内容
某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水．
（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是 ．
（2）应用托盘天平称量NaOH g，应用量筒量取浓硫酸 mL．
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是 ．
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 ．
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．胶头滴管加水定容时俯视刻度
C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是
（2）应用托盘天平称量NaOH
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．胶头滴管加水定容时俯视刻度
C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据n=cV和m=nM来计算；先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=
，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
（3）根据浓硫酸密度大、溶于水放热的特点来分析；
（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
（2）根据n=cV和m=nM来计算；先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=
| 1000ρω |
| M |
（3）根据浓硫酸密度大、溶于水放热的特点来分析；
（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
解答：
解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL均应用500ml容量瓶．
配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
故配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管；
（2）根据n=cV可知NaOH的物质的量n=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；
98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C=
=
=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：1.0mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml，
故答案为：20.0；27.2；
（3）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；
（4）A、量取浓硫酸时，俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故A选；
B．胶头滴管加水定容时俯视刻度，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；
C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就移液并定容，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不选；
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故D选；
E．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故E选；
F．量筒不能洗涤，若将量筒洗涤2-3次，并全部转移至容量瓶中，会导致浓硫酸取多了，则所配溶液的浓度偏高，故F不选；
G．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；
故选ADE．
配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
故配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管；
（2）根据n=cV可知NaOH的物质的量n=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；
98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C=
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.84g/ml×98% |
| 98g/mol |
故答案为：20.0；27.2；
（3）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；
（4）A、量取浓硫酸时，俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故A选；
B．胶头滴管加水定容时俯视刻度，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；
C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就移液并定容，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不选；
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故D选；
E．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故E选；
F．量筒不能洗涤，若将量筒洗涤2-3次，并全部转移至容量瓶中，会导致浓硫酸取多了，则所配溶液的浓度偏高，故F不选；
G．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；
故选ADE．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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