已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X、Z；
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水，且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为：，，；
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物的化学式是，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时，反应的离子方程式是：．

A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子．它们之间可发生如下变化：A+B═C+D；B+E═2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应．
（1）A的电子式：，B的电子式：．
（2）E的化学式为：．
（3）用电子式表示D的形成过程：．
（4）实验室制取C的方程式：．

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下

①碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺离子，可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子．该水解反应的离子方程式为．
②反应Ⅱ的化学方程式为．
③在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为mol．

明矾石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3S

高温  .

2Al₂O₃+9SO₂，该反应的氧化剂是，若生成1mol Al₂O₃，则转移的电子数为．
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为．
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为．
（4）母液中溶质主要成分的化学式为，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：A，B，C，D；（填名称）
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是；
（3）C的单质是晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于晶体．

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为；Z的核外电子排布式是．
（2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为；D原子的轨道杂化方式是．X与Z构成的分子是分子（填“极性”或“非极性”）
（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式．
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是．

A、B、C、D、E、F、G四种有机物，其中B、C为不饱和烃，但是只有B能够使溴的四氯化碳溶液褪色；A能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物是D，D有两种同分异构体；B分子符合通式C_nH_2n，与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是E，且E只有一种同分异构体F；C在FeBr₃在催化剂的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是G，G没有同分异构体．试根据以上事实，推断A、B、C、D、E、F、G的结构简式．
A；B；C；D；E；F；G．

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式）．
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．
（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为．

有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．F⁺离子的3d轨道中电子全充满．回答下列问题：
（1）写出基态E原子的电子排布式．
（2）用电子式表示AE₂的形成过程．
（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：＞（填写元素符号），原因是．
（4）B元素的最低价氢化物分子立体构型为．中心原子的杂化方式为．
（5）向F²⁺离子的溶液中加入过量CH₃的浓溶液，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是．

一定条件下磷与干燥氯气反应，若12.4g磷消耗掉15.68L氯气（标准状况），则产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于（　　）