题目内容
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X 、Z ；
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水，且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为： ， ， ；
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物的化学式是 ，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时，反应的离子方程式是： ．
（1）X、Z二种元素的元素符号：X
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水，且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为：
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物的化学式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是连续三个不同短周期的元素，则X为H元素，据此解答．
解答：
解：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是连续三个不同短周期的元素，则X为H元素，
（1）由以上分析可知，X为H，Z为O，
故答案为：H；O；
（2）由H、N、O、Na元素中的两种元素组成的能溶于水，且水溶液显碱性的化合物有NH3、Na2O、Na2O2，
故答案为：NH3；Na2O；Na2O2；
（3）由H、N、O所形成的常见离子化合物为NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为 NH4_++OH-
NH3↑+H2O，
故答案为：NH4NO3；NH4_++OH-
NH3↑+H2O．
（1）由以上分析可知，X为H，Z为O，
故答案为：H；O；
（2）由H、N、O、Na元素中的两种元素组成的能溶于水，且水溶液显碱性的化合物有NH3、Na2O、Na2O2，
故答案为：NH3；Na2O；Na2O2；
（3）由H、N、O所形成的常见离子化合物为NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为 NH4_++OH-
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故答案为：NH4NO3；NH4_++OH-
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点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注重对基础知识的考查，难度不大．
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