Question

有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．F⁺离子的3d轨道中电子全充满．回答下列问题：
（1）写出基态E原子的电子排布式

 

．
（2）用电子式表示AE₂的形成过程

 

．
（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：

 

＞

 

（填写元素符号），原因是

 

．
（4）B元素的最低价氢化物分子立体构型为

 

．中心原子的杂化方式为

 

．
（5）向F²⁺离子的溶液中加入过量CH₃的浓溶液，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

16

4

=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，F⁺离子的3d轨道中电子全充满，则F为Cu．结合元素对应原子的结构、单质以及化合物的性质解答该题．

解答： 解：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

16

4

=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，F⁺离子的3d轨道中电子全充满，则F为Cu．
（1）E为S元素，原子序数为16，基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）AE₂为CS₂，为共价化合物，根据化合物中各原子最外层满足8电子稳定结构，可写出用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；
（3）由于N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能较大，所以第一电离能N＞O，故答案为：N，O；N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定，
（4）H₂O中，O原子与H原子形成2个δ键，孤电子对数为

6-2×1

2

=2，空间构型为V形，O原子的杂化轨道类型为sp³杂化，
故答案为：V形；sp³；
（5）向Cu²⁺离子的溶液中加入过量NH₃的浓溶液，充分反应后溶液呈深蓝色，生成四氨合铜离子，离子方程：Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，
故答案为：Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．

点评：本题考查较为综合，涉及元素的推断、电子排布式的书写、电子式、第一电离能、杂化类型以及元素周期律等知识，题目难度中等，本题中正确推断元素的种类为解答该题的关键．