Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

；（填名称）
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是

 

；
（3）C的单质是

 

晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于

 

晶体．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为硅，A为碳，据此解答．

解答： 解：根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为硅，A为碳，
（1）由上述分析可知，A为碳，B为氧，C为硅，D为钠，
故答案为：碳；氧；硅；钠；
（2）这四种元素单质中，碳、硅为原子晶体，且碳原子半径小于硅，钠为金属晶体，而氧气为分子晶体，所以它们的熔点由高到低的顺序是 C＞Si＞Na＞O₂，
故答案为：C＞Si＞Na＞O₂；
（3）C的单质是硅，是原子原子晶体，B的单质是氧气，和硅反应的生成二氧化硅，属于原子晶体，
故答案为：原子；原子；

点评：本题主要考查了晶体的性质及晶体的类型，难度不大，解题时要熟记元素在周期表的位置，以便快速确定元素的种类．