以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是，该反应的化学方程式为．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是．
（3）操作a为、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl₃?6H₂O．
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如表：

压强/KPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①根据表中的数据判断该反应的正向属于（填“放热”或“吸热”）反应，理由是．
②在400～500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是；
（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80% FeS₂的吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）．

当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（　　）

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是（　　）

某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H₂SO₄的系数分别是5和1
（1）请配平下面的化学方程式：
 CuS+ HNO₃=Cu（NO₃）₂+S+H₂SO₄+ NO+ H₂O
（2）该反应中，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是．
（3）反应中，1mol 还原剂 （选填“得到”或“失去”） mol电子．
（4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为个．

室温下，石灰乳悬浊液存在下列平衡向Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），此悬浊液中加入少量生石灰恢复至室温，下列说法中正确的是（　　）

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，均分为两等份，进行如下反应：
（1）向其中一份固体中加入100mL 3.0mol?L^-1的NaOH溶液，使其充分反应，反应后测得溶液的c（OH^-）=1.0mol?L^-1（假定反应前后溶液的体积不变），求产生气体的体积为多少升？（标准情况）
（2）另一份在高温下使之充分反应，且反应物恰好完全反应，求转移的电子数目为多少？

CO₂ 与NaOH溶液发生反应时，反应产物与反应物的量有关，当CO₂ 过量时，生成NaHCO₃；当NaOH过量时，生成Na₂CO₃．
（1）请写出上述两个反应的离子方程式；
（2）现有某浓度的NaOH溶液500mL来吸收1120mL（标况）的CO₂ ，完全反应后溶液中溶质的质量为4.64g，求该NaOH溶液的物质的量浓度．

有两种金属粉末均匀混合组成的混合物2.4g与足量稀盐酸充分反应，生成标准状况下的H₂2.24L，则该混合物的可能组成为（　　）

如图是合成某种纤维的转化关系图（部分反应未注明条件），其中X的分子式为C₈H₁₀，请回答：
（1）X的名称是，H的结构简式为；
（2）A→B的反应类型为，D→E的反应条件为；
（3）生成A的同时可能生成A的同分异构体，该同分异构体的结构简式为；
（4）写出E→F化学反应方程式：；
（5）1mol的G和NaHCO₃溶液反应，最多消耗NaHCO₃mo1．