草木灰是农业生产上重要的钾肥来源，其中含有KCl、K₂SO₄、K₂CO₃等多种速溶性钾盐，这些钾盐的溶解度受温度的影响都不同．CuSO₄是白色固体，能吸收水蒸气潮解，农业上可用于配置波尔多液来防治病虫害．某校化学课外兴趣小组同学利用假期在家里做了以下实验探究：
请完成下列问题：
（1）操作3的名称是（填实验名称），完成该实验的主要仪器除玻璃棒、酒精灯外还有   （夹持仪器除外）．
（2）为了确保检验固体B的成分的准确性，操作2有一系列过程，包括过滤、．
（3）若经过操作1后所的溶液A是浑浊的，应如何处理？．
（4）经过反复研究、讨论，同学们认为蓝色固体B的成分可能有很多种组成，提出了以下几种猜想：
【猜想一】蓝色固体B可能是碳酸铜；
【猜想二】蓝色固体B可能是氢氧化铜；
【猜想三】蓝色固体B可能是．
（5）该兴趣小组同学要探究固体B的成分，请你帮助设计完成以下实验方案（空哥可不填满）：

实验步骤（不要写出具体的操作过程，试剂任选）	预期的实验现象	实验结论
步骤1： 步骤2： 步骤3：

工业上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量MgO）制备高档颜料铁红（Fe₂O₃ ）和回收（NH₄）₂SO₄，具体生产流程如图1：
（1）在废渣溶解操作时，应选用溶解（填字母）．
A、氨水    B、氢氧化钠      
C、盐酸    D、硫酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：空气、Cl₂、MnO₂），其理由是．
（3）根据图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：（填字母）．
A．溶液温度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右
B．溶液温度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化时间为6小时左右
C．溶液温度控制在50℃，pH控制在2.5，氧化时间为8小时左右
D．溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右
（4）简述检验“滤液”中含有NH₄⁺的实验方法：．

含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．

（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作（填写操作名称）．
②图中，能循环使用的物质是：C₆H₆、CO₂、．
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是．
（3）从废水中回收苯酚的方法是：
①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；
②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；
③通入某物质又析出苯酚．
试写出②、③两步的反应方程式：．

细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法．其中细菌冶铜的生产流程为：

（1）上述生产流程中有两步都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体的原因是．
（2）莫尔盐是一种标定氧化剂浓度的基准物质．在溶液B中加入（NH₄）₂SO₄晶体析出莫尔盐的原因．
（3）在溶液A中加入铁屑，反应后若固体中只有Cu，则所得的溶液中一定含有的阳离子是；不可能含有的阳离子是．
（4）写出CuS?FeS在氧化亚铁硫杆菌（Thiobacillus  ferrooxidans，简写为T．f）作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式．
（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料．请用浓的强碱性溶液，根据2Cu+H₂O═Cu₂O+H₂↑反应，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法（只要求画实验装置图，其他必要材料任选）．

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

PH	6.5-8.5
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.0045mol?L-1
细菌总数	＜100个?mL-1

如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式；
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填写编号）；
①只是物理过程   ②只是化学过程    ③是物理和化学过程
FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀；
（3）气体A的作用是，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性；
（4）下列物质中，可以作为气体A的代用品（填写编号）．
①Ca（ClO）₂      ②浓氨水     ③K₂FeO₄      ④SO₂．

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄?7H₂O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有、．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，还有、．
（3）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式：．
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：．
（4）为了检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，可选用的试剂是．
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H₂O₂    D．KMnO₄稀溶液
（5）操作1的步骤是．
（6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO₄?7H₂O196.8g，则MgSO₄?7H₂O的产率为（相对分子质量：MgSO₄?7H₂O-246  MgO-40）．

对蛋白质与氨基酸的下列看法，正确的是（　　）

维生素C是一种无色晶体，溶液显酸性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，下列哪种食品维生素C含量较少（　　）

实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（　　）
①试管夹  ②镊子  ③小刀 ④滤纸  ⑤试管  ⑥玻璃棒  ⑦药匙 ⑧玻璃片或培养皿．

一定量某营养液中溶质的配方分别如下：对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（　　）
配方一：0.2mol KCl，0.1mol K₂SO₄，0.3molZnSO₄
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K₂SO₄，0.1molZnCl₂．