Question

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

PH	6.5-8.5
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.0045mol?L-1
细菌总数	＜100个?mL-1

如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式

 

；
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程

 

（填写编号）；
①只是物理过程   ②只是化学过程    ③是物理和化学过程
FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成

 

沉淀；
（3）气体A的作用是

 

，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有

 

性；
（4）下列物质中，

 

可以作为气体A的代用品（填写编号）．
①Ca（ClO）₂      ②浓氨水     ③K₂FeO₄      ④SO₂．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：（1）氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子，碳酸氢根离子反应；
（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为氢氧化铁；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；
（4）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl₂的替代品的物质需具有强氧化性．

解答： 解：（1）氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子，碳酸氢根离子反应，碳酸根离子还可以和钙离子反应，即HCO₃^-+OH ^-=CO₃^2-+H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓（或HCO₃^-+OH ^-=CO₃^2-+H₂O或Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O）；
（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀，则既发生物理变化又发生化学变化，且亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为红褐色沉淀Fe（OH）₃，故答案为：③；Fe（OH）₃；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故答案为：杀菌、消毒；强氧化；
（4）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl₂的替代品的物质需具有强氧化性，选项中只有①③具有强氧化性，故答案为：①③．

点评：本题考查自来水的净化及离子之间的反应，明确净化原理及各物质的性质、发生的化学反应是解答本题的关键，（2）为解答的难点，题目难度中等．