（1）pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pHNaOH溶液的pH（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①NH₄Cl ②CH₃COONH₄ ③NH₄HSO₄④NH₃?H₂O⑤（NH₄）₂SO₄，c（NH₄⁺ ）由大到小为．
（3）酸HnA与碱B（OH）m完全反应
①生成正盐的化学式为；
②若该盐溶液使甲基橙显红色，用离子方程式说明原因；
③若该盐溶液使酚酞变红色，则离子一定水解，其离子方程式为．

将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（　　）
①NaCl溶液  
②NaOH溶液
③0.1mol?L^-1盐酸 
④0.1mol?L^-1FeCl₂溶液 
⑤C₂H₅OH．

将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）
①稀盐酸
②K₂SO₄溶液
③CuSO₄溶液
④饱和NaOH溶液．

比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小．
（1）浓度均为0.1mol?L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是（填序号，下同），c（H₂S）从大到小的顺序是．
（2）相同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄②CH₃COONa③CH₃COOH中，c（CH₃COO^-）由大到小的顺序是．
（3）c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HSO₄溶液、③（NH₄）₂ CO₃溶液、④NH₄Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为．

某同学设计用AlCl₃溶液和Na₂S溶液反应制取硫化铝（Al₂S₃）固体，你认为他的目的能达到吗？为什么？如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案．

锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉．这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染．下表是各类电池的综合成分分析结果：

元素	锌	锰	铁	铜	碳	其它
质量百分含量	13～27	14～28	23～26	0.5～0.7	5～6	13

通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化．再分别对锌皮和锰粉（MnO₂）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品．工艺流程如下图：
查阅资料知各离子沉淀完全的pH为

离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Mn2+
pH	3.2	9.0	6.7	10.1

已知：锌元素与铝元素相似，具有两性．

（一）在预处理中：
（1）分离铁皮和锌皮的方法是；
（2）试写出锌皮与过量洗液反应的离子方程式：．
（3）洗液加（NH₄）₂CO₃在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，请写出该物质化学式．
（二）二氧化锰生产中：
（4）写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式；
（5）盐酸溶解后回收的渣主要是；
（6）已知第二次加H₂O₂后调节pH≈9的目的为将Mn²⁺转化为MnO₂，则第一次加H₂O₂后调节pH≈5，目的是；
（三）硫酸锌生产中：
（7）制备硫酸锌中需要填充的操作步骤是．

MnO₂是一种重要无机材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂的实验，流程如下：

（1）第①步发生反应生成CO₂气体的化学方程式为：
（2）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是
（3）完成第②步相关的离子反应：5Mn²⁺+2ClO₃^-+=5MnO₂↓+Cl₂↑+
第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、
已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还含有（写化学式）．
（4）粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，过滤得到8.7gMnO₂，并收集到0.224L CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO₃．

铜电解精炼后的电解液含有多种杂质，工业上常除杂提纯制备硫酸铜．除杂时，溶液中离子的浓度小于1.0×10^-5mol?L^-1，可认为该离子沉淀完全．Fe（OH）₃沉淀时，Sb³⁺、Bi³⁺形成SbOOH、BiOOH一起沉淀．某电解液中所含杂质离子如下表，除杂提纯路线如图．

离子	H+	AsO33-	Sb3+	Bi3+	Fe2+
c（mol?L-1）	1.0	3.6×10-3	2.4×10-4	1.0×10-4	2.0×10-3

已知：lg2=0.3；Ksp（FeAsO₄）=5.7×10^-21；K_a=5×10^-3

（1）加入H₂O₂的目的之一是将AsO₃^3-氧化为H₃AsO₄，其离子方程式是；加入H₂O₂的另外一个目的是；
（2）加入足量H₂O₂后相关物质氧化完全，溶液体积为1.2倍，则加硫酸铁之前有沉淀生成吗？简单计算说明；
（3）调节pH值用的物质A为；
（4）某温度下，物质A将溶液调节pH为3.3时，Fe³⁺沉淀完全，该温度下K_w越为1×10^-14，则该温度下Fe（OH）₃的K_sp约为；
（5）操作B为．

已知1mol NH₃的质量为17g，则一个NH₃分子的质量为g．

①Zn+2HCl═ZnCl₂+H2
②CuO+2HCl═CuCl2+H₂O
③MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
④2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
试从氧化还原反应的角度回答下列问题．
（1）HCl在反应中作氧化剂的是；（填反应序号）
（2）HCl既作还原剂又表现了酸性的是；（填反应序号）
（3）反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；当有35.5g生成时，转移电子数为；
（4）根据反应③和④比较和的氧化性，比的氧化性（“强“或“弱“）；
（5）用双线桥标出反应④中转移的方向和数目．