题目内容
将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（ ）
①NaCl溶液
②NaOH溶液
③0.1mol?L-1盐酸
④0.1mol?L-1FeCl2溶液
⑤C2H5OH．
①NaCl溶液
②NaOH溶液
③0.1mol?L-1盐酸
④0.1mol?L-1FeCl2溶液
⑤C2H5OH．
| A、①②③④⑤ |
| B、④③①②⑤ |
| C、③④①②⑤ |
| D、⑤①③④② |
考点：钠的化学性质
专题：
分析：Na与溶液反应实质上是和溶液的氢离子的反应，所以H离子浓度越大，反应越剧烈，依题意，直接比较物质的H离子浓度．
解答：
解：Na与溶液反应实质上是和溶液的氢离子的反应，所以溶液中离子浓度越大，反应越剧烈；
盐酸为酸，本身电离产生大量氢离子，0.1mol?L-1盐酸氢离子浓度为0.1mol/L；氯化亚铁为强酸弱碱盐，水解生成氢离子，但是水解是微弱的，0.1mol?L-1FeCl2溶液中氢离子浓度小于0.1mol?L-1；水为弱电解质，电离产生氢离子浓度等于10-7mol/L；NaOH为碱，溶液中氢离子浓度小于10-7mol/L，乙醇不能电离出氢离子，反应剧烈程度为：③④①②⑤，故选：C．
盐酸为酸，本身电离产生大量氢离子，0.1mol?L-1盐酸氢离子浓度为0.1mol/L；氯化亚铁为强酸弱碱盐，水解生成氢离子，但是水解是微弱的，0.1mol?L-1FeCl2溶液中氢离子浓度小于0.1mol?L-1；水为弱电解质，电离产生氢离子浓度等于10-7mol/L；NaOH为碱，溶液中氢离子浓度小于10-7mol/L，乙醇不能电离出氢离子，反应剧烈程度为：③④①②⑤，故选：C．
点评：本题考查了反应速率快慢的比较，明确钠的性质是解题关键，注意溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度不大．
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是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有
的有机反应类型
以下各组离子在该溶液中能大量共存的有（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、CO32-、I- |
| B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+ |
| D、所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+ |
向盛有100g水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，固体全部溶解得澄清溶液，则各烧杯溶液中溶质的质量分数的顺序为（ ）
| A、D＞C＞B＞A |
| B、B＞C＞A＞D |
| C、B=C＞A＞D |
| D、B=C＞D＞A |
对已经达到化学平衡的反应：COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0 当反应达到平衡时下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减小压强 ⑤加催化剂，其中能提高COCl2（g）转化率的是（ ）
| A、①⑤ | B、①④ | C、②③ | D、③⑤ |
下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是（ ）
A、 蒸馏 |
B、 蒸发 |
C、 萃取 |
D、 丁达尔效应 |