Question

①Zn+2HCl═ZnCl₂+H2
②CuO+2HCl═CuCl2+H₂O
③MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
④2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
试从氧化还原反应的角度回答下列问题．
（1）HCl在反应中作氧化剂的是

 

；（填反应序号）
（2）HCl既作还原剂又表现了酸性的是

 

；（填反应序号）
（3）反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

 

；当有35.5g生成时，转移电子数为

 

；
（4）根据反应③和④比较和的氧化性，比的氧化性

 

（“强“或“弱“）；
（5）用双线桥标出反应④中转移的方向和数目．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：

分析：（1）分析各个反应中元素化合价变化，依据所含元素化合价升高的为还原剂，所含元素化合价降低的为氧化剂判断；
（2）依据氯化氢在反应中化合价的变化及得到的产物分析解答；
（3）MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化锰中锰元素化合价降低，做氧化剂，4mol氯化氢中只有2mol氯化氢中化合价升高，做还原剂，生成1mol氯气转移2mol电子；
（4）依据二氧化锰、高锰酸钾氧化浓盐酸的条件判断；
（5）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e^-．

解答： 解：（1）①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，反应中氯化氢氢元素化合价由+1→0，所以氯化氢做氧化剂，氯化氢表现酸性和氧化性；
②CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，反应中无化合价的变化，为非氧化还原反应，氯化氢表现酸性；
③MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中4mol氯化氢中只有2mol氯化氢中氯元素化合价升高，做还原剂，表现还原性，2mol氯化氢化合价不变，表现酸性；
④2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中16mol氯化氢中只有10mol氯化氢中氯元素化合价升高，做还原剂，表现还原性，6mol氯化氢化合价不变，表现酸性；
故答案为：①；
（2）③④中氯化氢在反应中，部分化合价升高做还原剂，部分氯化氢化合价不变，与金属阳离子生成盐，表现酸性，
故答案为：③④；
（3）③MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化锰中锰元素化合价降低，做氧化剂，4mol氯化氢中只有2mol氯化氢中化合价升高，做还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比1：2；
依据方程式可知，生成1mol氯气转移2mol电子，35.5g氯气的物质的量=

35.5g

71g/mol

=0.5mol，转移电子数=0.5mol×2=1mol；
故答案为：1：2；1mol；
（4）二氧化锰氧化浓盐酸需要在加热条件下，高锰酸钾氧化浓盐酸在常温下，所以高锰酸钾的氧化性强于二氧化锰；
故答案为：高锰酸钾强于二氧化锰；
（5）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e^-，用双线桥标出电子的转移方向和数目为；
故答案为：．

点评：本题考查了氧化还原反应的判断、概念及表示方法，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子的转移、氧化剂和还原剂的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．