某学习小组利用教材中的装置（如图1）进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现了3个问题：（ⅰ）没有尾气处理装置；（ⅱ）品红溶液产生倒吸；（ⅲ）试管内生成了白色固体，铜丝表面还有黑色固体．针对以上问题，学习小组进行了如下改进与探究．
（一）对装置的改进
经过思考，学习小组对装置进行了改进（如图2），很好地解决了问题（ⅰ）和（ⅱ）．
（1）C是溶液；拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应采取的操作是．
（2）品红溶液不再倒吸的原因是．
（二）对试管内固体产物成分的探究
（3）白色固体的成分可能是，验证的方法．
（4）对于黑色固体的成分，学习小组查阅了相关资料，获得如下信息：该学习小组在收集到足够的黑色固体后，进行了如下实验：

1	黑色固体可能含CuO、CuS、Cu2S以及被掩蔽的Cu2O
2	Cu2O在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为CuO
3	CuS和Cu2S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，CuS和Cu2S都转化为CuO和SO2

①据此实验，下列对于黑色固体成分的判断正确的是（填选项字母）．
A．CuS和Cu₂S不能同时存在        
B．CuO和Cu₂O至少有一种
C．若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S      
D．若有Cu₂O，也可能有Cu₂S
②煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为．

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（　　）

某研究小组利用如图装置探究铜与浓硫酸反应的产物．

 实验步骤与现象如下：
①检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K．
②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热．
将回答下列问题：
（1）溶液中白色固体是 （填化学式），C中CCl₄的作用是．
（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝．写出A中可能发生反应的化学方程式：、．
（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．
①分离的操作名称为：：
②白色沉淀为：；
⑨产生白色沉淀的原因可能是．

下列实验操作中，正确的是（　　）

氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某化学兴趣小组为探究稀硫酸中哪种粒子能使氧化铜溶解，该小组同学提出如下假设：
假设1：硫酸溶液中的水分子使氧化铜溶解；
假设2：硫酸溶液中的使氧化铜溶解；
假设3：硫酸溶液中的SO₄^2-使氧化铜溶解．
为探究以上假设，该小组同学做了如图所示的实验进行探究：
（1）实验Ⅰ无明显现象，可以验证假设不成立．
（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的实验操作是：在Ⅲ中先加入溶液，再加入溶液．
（3）探究结果为．
（4）实验Ⅱ反应的离子方程式为．

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）

如表实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应后，加入AgNO3溶液	观察生成沉淀的颜色，以确定含有溴元素
B	向乙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热	确定乙醛中是否含有醛基
C	向苯和酒精的混合液中加入金属钠	确定苯中是否有酒精
D	纯净的乙炔气通入溴水溶液中，溴水褪色，且溶液pH前后变化不大	说明乙炔与Br2发生了加成反应

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量 Al³⁺，Fe³⁺杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：

提示：25℃时，Al（OH）₃、Fe（OH）₃，沉淀与pH关系如下：

	Al（OH）3	Fe（OH）3
开始沉淀的PH	3.1	2.3
沉淀完全的 PH	5.3	3.7

（1）上述适用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、．
（2）请写出步骤Ⅰ中大理石与氢溴酸反应的离子方程式．
（3）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺，步骤Ⅱ加入的试剂a是（写化学式）；为了使Al³⁺、Fe³⁺恰好沉淀完全，应控制溶液的PH大于．
（4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品．②溶解．③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤．④洗涤、干燥．⑤称量
①若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为
②请设计实验方案判断④中洗涤是否完全．

绿矾（ FeSO₄?7H₂O ）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
（NH₄）₂ SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O↓．其流程如图1所示：

（1）洗涤中Na₂CO₃的主要作用是．
（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到时，停止加热．
（3）过滤是用如图2所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是．
（4）用无水乙醇洗涤的目的是．
（5）产品中Fe²⁺的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性条件下KMnO₄标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①本实验的指示剂是．（填字母）
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②产品中Fe²⁺的质量分数为．

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
②160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）吸收塔内的反应的化学方程式为
2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2+，
若1mol ClO₂参加反应，则转移电子的物质的量是mol；
（2）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是（选填序号），
a．蒸馏    b．蒸发浓缩   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂?3H₂O晶体必须进行的操作是（填操作名称）；
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是；
（4）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为，若要计算该溶液的质量分数，
还需要的一个条件是（用文字说明）．