题目内容

下列实验操作中,正确的是(  )
A、为使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动
B、用酒精灯给试管加热时,要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
C、为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法
D、为增大气体物质的溶解度,常采取搅拌、加热等措施
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.过滤时应避免滤纸破损;
B.酒精灯外焰温度较高,可用外焰加热;
C.可用搅拌的方法加速溶解;
D.气体的溶解度随温度升高而降低.
解答: 解:A.过滤时不能用玻璃棒搅拌,避免滤纸破损,故A错误;
B.酒精灯外焰温度较高,可用外焰加热,故B正确;
C.可用搅拌的方法加速溶解,加热不一定能促进溶解,如气体,故C错误;
D.气体的溶解度随温度升高而降低,加热不能增大溶解度,故D错误.
故选B.
点评:本题考查较为综合,涉及物质的分离、加热以及溶解等操作,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握操作的可行性的评价,难度不大.
练习册系列答案
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I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质(与酸不反应).制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜,为此以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯.
表:几种物质形成沉淀时的pH
物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀时的pH7.62.75.74.7
完全沉淀时的pH9.73.78.57.3
(1)在精炼铜时,阴极电极反应方程式为
 
;金、银以单质的形式沉积在电解槽
 
(填“阳极”或“阴极”)的槽底.
(2)在精炼铜的过程中,Cu2+浓度逐渐降低,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+.甲同学设计了如下除杂流程:
①试剂a最好选用
 
(填写序号),加入试剂a的目的是
 

a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水
②操作①是
 
,根据上表数据分析,除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是
 
(填化学式).
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染.某化工厂产生的废水(pH=2.0,密度为1g?mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度约为0.01mol?L-1,排放前拟用沉淀法回收这两种金属,查找有关数据如下:
难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
(1)你认为往废水中投入
 
(填字母序号)沉淀的效果最好
a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca(OH)2
(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=
 

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