用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）试剂，离子方程式：．
（2）CO₂（HCl）试剂，离子方程式：．
（3）O₂（CO₂）试剂，离子方程式：．
（4）SO₄^2-（CO₃^2-） 试剂，离子方程式：．

某实验小组欲用CCl₄萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：分液漏斗．烧杯．碘水．CCl₄．蒸馏水．
（1）要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是．
（2）萃取时CCl₄层的颜色是．
（3）将CCl₄层与水层分离的操作是
（4）分离后的CCl₄中含有碘，CCl₄与碘可用方法分离．

I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯．
表：几种物质形成沉淀时的pH

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀时的pH	7.6	2.7	5.7	4.7
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	8.5	7.3

（1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为；金、银以单质的形式沉积在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底．
（2）在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐降低，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．甲同学设计了如下除杂流程：
①试剂a最好选用（填写序号），加入试剂a的目的是．
a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水
②操作①是，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是（填化学式）．
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染．某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度约为0.01mol?L^-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（1）你认为往废水中投入（填字母序号）沉淀的效果最好
a、NaOH    b、Na₂S    c、KI    d、Ca（OH）₂
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=．

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验过程如下：

（1）合金与足量烧碱反应的离子方程式．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有两条（如图1所示），你认为合理的途径是，理由是．
（3）下表是绿矾的溶解度表：（单位克）

温度（℃）	10	20	30	40	50
溶解度	36	48	60	73	87

从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作为蒸发浓缩、、过滤．此步骤中过滤要采用抽滤，与一般过滤相比抽滤的主要优点是．但过滤氢氧化铝沉淀却不能采用抽滤，原因可能是．若抽滤装置如图2所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先，然后
（4）在滤渣B中加入稀硫酸，即使在常温下反应也非常快，你认为最主要的原因是．
（5）该小组某成员听说大部分化妆品中均有甘油，只用上面涉及的物质，能否验证某化妆品中是否含有甘油？ （能或不能）．若能，验证是否含甘油的现象是．

以下实验操作或方法不正确的是（　　）

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe（OH）₂+□+□═□Fe（OH）₃+□Cl^-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学相对分子质量为89，化学式是．
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）“滤液4”之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥．
（6）抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先，然后．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于．

含苯酚的废水对自然环境的危害非常严重，要严格控制这些废水进入环境．含苯酚的工业废水处理方案如下

（1）如何检验工业废水中是否含有苯酚．
（2）设备①进行的操作是（操作名称），实验室这步操作所用的主要仪器是．
（3）由设备②进入设备③的主要物质是，由设备③进入设备④的主要物质是．
（4）设备③中发生反应的化学方程式．
（5）如图中能循环使用的物质是：苯、CaO、、．

不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．

溶液中被沉淀的离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯．

（1）下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是（填序号）；
A．NaClO   B．H₂O₂   C．KMnO₄   D．HNO₃
（2）物质Y的化学式是；
（3）写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：．

已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

（1）按要求回答下列问题：
①写出A、C的结构简式：A、C；
②写出B、D中官能团的名称：B、D；
③写出反应②的反应方程式：
（2）下列关于C的一种同系物甲醛的说法不正确的是（填字母）．
a．甲醛的结构简式为HCHO，官能团为-CHO
b．甲醛完全燃烧后的产物为CO₂和H₂O
c．甲醛与葡萄糖有相同的官能团，其溶液可以与新制备的Cu（OH）₂悬浊液反应
d．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，可以大量用于食品加工业
（3）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br₂呈褐色，可以加入试剂除去，反应方程式为，该除杂操作所必须的玻璃仪器是．

实验室里需要纯净的氯化钠固体，现有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如甲方案：

回答下列问题：
（1）操作②能否改为加硝酸钡溶液．
（2）进行操作②后，如何判断SO

2- 4

已除尽，方法是．
（3）操作③的目的是，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液；若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．
（4）如图乙所示，过滤操作中的一处错误是．
（5）该实验方案缺少的最后一步操作的是．