题目内容
不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．
氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯．
（1）下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 （填序号）；
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3
（2）物质Y的化学式是 ；
（3）写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式 ：．
| 溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
（1）下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3
（2）物质Y的化学式是
（3）写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：（1）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质，双氧水是绿色氧化剂；
（2）试剂是调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，据此来选择合适的物质；
（3）难溶物Z为Fe（OH）3，在水中存在沉淀溶解平衡．
（2）试剂是调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，据此来选择合适的物质；
（3）难溶物Z为Fe（OH）3，在水中存在沉淀溶解平衡．
解答：
解：（1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，发生的反应为：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，A会引入杂质钠离子，C会引入K+、Mn2+，I2氧化性弱不能氧化亚铁离子；
故答案为：B；
（2）分析流程和分离提纯目的可知物质Y是调节溶液PH沉淀铁离子生成Fe（OH）3，且不引入新的杂质，可以加入CuO（或Cu（OH）2、CuCO3）；
故答案为：CuO（或Cu（OH）2、CuCO3）；
③难溶物Z为Fe（OH）3 ，在水中的沉淀溶解平衡方程式为：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）；
故答案为：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）．
故答案为：B；
（2）分析流程和分离提纯目的可知物质Y是调节溶液PH沉淀铁离子生成Fe（OH）3，且不引入新的杂质，可以加入CuO（或Cu（OH）2、CuCO3）；
故答案为：CuO（或Cu（OH）2、CuCO3）；
③难溶物Z为Fe（OH）3 ，在水中的沉淀溶解平衡方程式为：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）；
故答案为：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）．
点评：本题考查了物质分离方法和实验高层次分析判断，除杂原则是不能引入新的杂质，题目难度中等．
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