位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式，，，．
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：；
（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：．

以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是、．
（3）反应TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是．
（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（g）+2CO（g）△H₁=-72kJ?mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）△H₂=+38.8kJ?mol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）?△H₃=+282.8kJ?mol^-1
反应C（s）+O₂（g）═CO₂（g）的△H=．

晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如图：在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
有关物质物理性质：

物 质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升华温度/℃	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
（1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：．
（2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是（填写元素符号）．
（3）用SiCl₄与过量干燥的H₂反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是．

我国钴资源相对比较贫乏，某研究小组以一种含锂、铝和钴的新型电子材料的废料为原料回收金属钴，设计了如下实验方案：
已知：（1）该废料中铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．
（2）三价钴的氧化性比Cl₂强．
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中以NaOH溶液为溶剂，溶解废料中的铝，写出该反应的离子方程式．
（2）在钴渣中加入稀硫酸，再加入Na₂S₂O₃溶液可将钴渣溶解，并得到只有一种酸根离子的混合盐溶液，请写出该反应的化学方程式：．若用盐酸可将钴渣直接溶解，但工业上却不采用盐酸，其原因是．
（3）锂铝渣的主要成分是Al（OH）₃和LiF，步骤III和IV中均用到碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液在这两个步骤中所起的不同作用是．

纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄?24H₂O，相对分子质量为906]
备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是．
②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：、、过滤、洗涤、干燥．

浙江省宁波市金田电解铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3～14%X元素，其余为稀有金属及贵金属．X和硫同主族，人体缺少X就会得“克山病”，X也是制光电池的一种原料．从阳极泥中提取X的流程如下：

（1）X的元素符号是 X的原子结构示意图
（2）阳极泥中X以X单质、Ag₂X、Cu₂X等型体存在，则①中X单质与浓硫酸的反应方程式为，Cu₂X与浓硫酸的反应方程式为．
（3）H₂XO₃ 与SO₂的反应方程式为．

工业上制取纯净的CuCl₂?2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热，调节滤液的PH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu²⁺、Fe²⁺在PH为4～5时不水解，而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀．请回答下列问题：
（1）X是（填化学式），其反应的离子方程式为；
（2）Y可选择下列物质中的（填编号）
①Cu    ②CuO固体    ③Cu（OH）₂固体    ④NaOH固体
（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意．
（4）向盛有1mL 0.1mol/L CuCl₂溶液的试管中滴加2滴（1滴约0.05mL）2mol/L NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是，产生该现象的原因是．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：

请同答下列问题：
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO₃转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．每制得59.4克K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO₄^2-+ H₂O= Fe（OH）₃（胶体）+O₂↑+OH^-．

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）B气体单质，1molD单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子．试填空：
（1）这两种元素的名称为A，C．
（2）写出A₂B的电子式，D离子的结构示意图．
（3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号来表示）．
（4）写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：C+H₂O：；D+H₂O：．
（5）从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：＞，A和D单质的还原性：＞（均填化学式）．

二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生现在设计模拟装置来制取收集ClO₂并测定其质量．

已知：ClO₂是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．实验Ⅰ：制取并收集ClO₂，如图1所示的装置．
（1）装置A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式；
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；装置B也必须添加温度控制装置，应该是（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．
实验Ⅱ：测定ClO₂质量、如图2所示的装置．
过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，共用去V mL硫代硫酸钠溶液．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（3）装置中玻璃液封管的作用是．
（4）滴定终点的现象是．
（5）测得通入ClO₂的质量m（ClO₂）=g．（用整理过的含c、V的代数式表示）
（6）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO₂^-．若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用，该氧化产物是（填化学式）．