题目内容
有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）B气体单质，1molD单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子．试填空：
（1）这两种元素的名称为A ，C ．
（2）写出A2B的电子式 ，D离子的结构示意图 ．
（3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号来表示）．
（4）写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：C+H2O： ；D+H2O： ．
（5）从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性： ＞ ，A和D单质的还原性： ＞ （均填化学式）．
（1）这两种元素的名称为A
（2）写出A2B的电子式
（3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为
（4）写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：C+H2O：
（5）从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，1molD单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，则D为钠元素，A为氢元素，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）B气体单质，则B为氧元素，C为氟元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，1molD单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，则D为钠元素，A为氢元素，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）B气体单质，则B为氧元素，C为氟元素，
（1）由上面的分析可知，A为氢，C为氟，
故答案为：氢；氟；
（2）A2B为水，它的电子式为
，钠离子的结构示意图为
，
故答案为：；；
（3）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，所以H、O、F、Na四种元素的原子半径由小到大的顺序为H＜F＜O＜Na，
故答案为：H＜F＜O＜Na；
（4）写出F2、Na单质分别与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（5）从以上两个反应中，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可知F2和O2的氧化性：F2＞O2，H2和Na的还原性：Na＞H2，
故答案为：F2 ，O2，Na，H2．
（1）由上面的分析可知，A为氢，C为氟，
故答案为：氢；氟；
（2）A2B为水，它的电子式为
，钠离子的结构示意图为，故答案为：
；；（3）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，所以H、O、F、Na四种元素的原子半径由小到大的顺序为H＜F＜O＜Na，
故答案为：H＜F＜O＜Na；
（4）写出F2、Na单质分别与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（5）从以上两个反应中，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可知F2和O2的氧化性：F2＞O2，H2和Na的还原性：Na＞H2，
故答案为：F2 ，O2，Na，H2．
点评：本题主要考查了电子式、离子结构示意图、元素周期律、化学方程式、氧化还原性的比较等知识点，中等难度，解题的关键在于元素推断．
练习册系列答案
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下列表示水解的离子方程式正确的是（ ）
| A、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- |
| B、NH4++H2O?NH4OH+H+ |
| C、S2-+2H2O?H2S+2OH- |
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一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
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| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
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