Question

以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于

 

（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是

 

，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是

 

、

 

．
（3）反应TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是

 

．
（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（g）+2CO（g）△H₁=-72kJ?mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）△H₂=+38.8kJ?mol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）?△H₃=+282.8kJ?mol^-1
反应C（s）+O₂（g）═CO₂（g）的△H=

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,热化学方程式

专题：实验设计题,化学反应中的能量变化

分析：以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，钛铁矿石加入浓硫酸，钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，加入水溶解后加入铁防止亚铁离子被氧化，沉降分离得到溶液Ⅰ，冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，过滤得到溶液Ⅱ为TiOSO₄，加热过滤得到滤液为硫酸，沉淀为钛酸煅烧得到二氧化钛，加入氯气和焦炭高温反应，由二氧化钛制取四氯化钛，加入镁反应在Ar气氛中进行，发生的反应为；TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti；
（1）根据氧化还原反应中元素的化合价发生变化进行分析判断；
（2）亚铁离子易被氧化为铁离子，加入金属铁可以防护被氧化，根据流程确定所得到的副产物和可回收利用的物质；
（3）Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O₂氧化，镁和氮气二氧化碳都反应；
（4）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；

解答： 解：（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO₃，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，钛的化合价为+4价，钛铁矿和浓硫酸反应后，TiOSO₄中钛的化合价为+4价，硫为+6价，氧元素的化合价为-2价，FeSO₄中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，无化合价的变化，是非氧化还原反应，
故答案为：非氧化还原反应；
（2）亚铁离子易被氧化为铁离子，加入金属铁可以防护被氧化，所以A是金属铁，根据流程，所得到的副产物是绿矾，可回收利用的物质是硫酸；
故答案为：Fe；绿矾和硫酸；
（3）Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O₂氧化，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氮气反应生成氮化镁，所以反应TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti需在Ar气氛中进行；
故答案为：防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用；
（4）已知反应a、TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g）△H₁=-72kJ?mol^-1
b、TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H₂=+38.8kJ?mol^-1
c、C（s）+CO₂（g）=2CO（g）?△H₃=+282.8kJ?mol^-1
根据盖斯定律，反应C（s）+O₂（g）=CO₂（g）可以看成是a-b-c获得，所以该化学反应的焓变△H=-72kJ?mol^-1-282.8kJ?mol^-1-38.8kJ?mol^-1=-393.6 kJ/mol，
故答案为：-393.6 kJ/mol；

点评：本题考查学生化学反应的方向以及元素化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．