氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．   
（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：．
（2）实验测得1mol H₂ 与1mol Cl₂完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收kJ的能量．
（3）已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂；△H=+67.8kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol
则1mol NH₃（g） 燃烧生成NO₂（g）和H₂O（g）的反应热△H=．

下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料．已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

有机物间存在如下转化关系：
已知：①G、E均能发生银镜反应；
②H的结构简式为
回答下列问题：
（1）写出A的分子式．
（2）写出E的结构简式．
（3）F分子中含有的官能团的名称是．
（4）由A转化成B和F的反应类型属于（填序号）．
①氧化反应　　　②消去反应　　　③加成反应　　　④取代反应　　　⑤还原反应
（5）写出由F生成H的化学方程式为（有机物用结构简式表示）．
（6）F的同分异构体中，能使三氯化铁溶液显色，苯环上只有两个取代基，且1molF与氢氧化钠溶液反应最多消耗3mol NaOH的同分异构体的结构简式为（只要求写一种）．

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）C分子中的官能团名称是．
（2）写出下列反应的化学方程式
①；
②；
④．

已知：R-CH₂-CH₂-X

NaOH溶液

△

R-CH₂-CH₂-OH，根据下列流程回答：
（1）写出结构简式A，B，C，E．
（2）反应类型①，④，⑤．
（3）写化学方程式：C+E→G：．

甲醇是一种重要的化工原料．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=-72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为．
②下列措施中能使平衡时n（CH₃OH）/n（CO₂）减小的是（双选）．
A．加入催化剂                   
B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂（g）从体系中分离          
D．恒容再充入1molH₂O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH） （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ．mol^-1），根据下表键能数据（kJ?mol^-1）回答问题：

化学键	C-F	C-Cl	C-I	H-H	S=S	H-S
键能	427	330	218	436	255	339

（1）由表中数据预测C-Br键的键能范围：＜C-Br键能＜（回答数值和单位）
（2）热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）=2H₂S（g）；△H=QkJ?mol^-1；则Q=
（3）已知下列热化学方程式
O₂ （g）=O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）=O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+ （g）=O₂⁺PtF₆^-（s），△H= kJ?mol^-1．

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）