题目内容
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A、NH4Cl
| ||||
| B、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 | ||||
| C、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O | ||||
| D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答．
解答：
解：A．无非极性键的断裂和形成，故A不选；
B．无非极性键的断裂和形成，故B不选；
C．有非极性键（Cl-Cl）的断裂但无非极性键的形成，故C不选；
D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D选；
故选D．
B．无非极性键的断裂和形成，故B不选；
C．有非极性键（Cl-Cl）的断裂但无非极性键的形成，故C不选；
D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D选；
故选D．
点评：本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、0.3mol/L |
| D、10（b-2a） mol?L-1 |
对可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，根 据图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（ ）| A、增大b的浓度 | B、升高温度 |
| C、加入催化剂 | D、增大压强 |
对于反应2A+B?2C的反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则：
有机物间存在如下转化关系：
已知有机反应RH+Cl2（气）
RCl（液）+HCl（气），若在农药和有机合成工业中将HCl转化副产品盐酸，则从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（ ）
| 光 |
| A、蒸馏法 | B、水洗分液法 |
| C、升华法 | D、有机溶剂萃取法 |
在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）
| A、Na+、Ag+、CO32-、Cl- |
| B、K+、Ba2+、SO42-、Cl- |
| C、Na+、K+、CO32-、Cl- |
| D、H+、K+、Cl-、HCO3- |