题目内容
氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．
（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式： ．
（2）实验测得1mol H2 与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收 kJ的能量．
（3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
则1mol NH3（g） 燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H= ．
（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：
（2）实验测得1mol H2 与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收
（3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
则1mol NH3（g） 燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,有关反应热的计算
专题：
分析：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析书写；
（2）依据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式．
（2）依据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式．
解答：
解：（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧的热化学方程式为H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1，故答案为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1；
（2）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量，1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收能量x，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，-184.6KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2x，x=431.8KJ/mol
则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ，故答案为：431.8kJ；
（3）①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol
③3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
[（②-③）×2-①×3]×
得到NH3（g）+
O2（g）═NO2 +
H2O（g）△H=-282.8kJ/mol；
则1mol NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=-282.8kJ/mol，
故答案为：-282.8kJ/mol．
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（2）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量，1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收能量x，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，-184.6KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2x，x=431.8KJ/mol
则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ，故答案为：431.8kJ；
（3）①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol
③3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
[（②-③）×2-①×3]×
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则1mol NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=-282.8kJ/mol，
故答案为：-282.8kJ/mol．
点评：本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用，注意利用键能计算焓变的方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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