下列实验不能达到预期目的是（　　）

序号	实验操作	实验目的
A	配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸	抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
B	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色	制备Fe（OH）3胶体
C	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大	比较S、C的非金属性强弱
D	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）操作②的名称为，所需要的玻璃仪器为、、烧杯．
（2）试剂⑤的化学式为，发生的化学方程式为．
（3）为验证溶液⑧中含有SO₄^2-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入再加入，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO₄^2-．

下列实验方案合理的是（　　）

NiSO₄?6H₂O是绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

（1）加入Na₂S是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式．
（2）加6%的H₂O₂时，温度不能过高，也不宜过低，其目的是：．
（3）除铁方法：先用H₂O₂充分氧化后，再加NaOH控制pH值3～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，可用NaClO₃代替H₂O₂，请写出用氯酸钠氧化Fe²⁺的离子方程式为：．
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：．
（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用（填试剂名称）溶解，，洗涤获得产品．

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的，且实验装置正确的是（　　）

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的Cu²⁺和少量Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．

（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为．
（2）固体E的成分为，加入的试剂④为，发生的化学方程式为．
（3）加入试剂①的目的是．
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶体的操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥．
（5）为验证溶液C中含有SO₄^2-：取少量的溶液C于试管中，先加入再加入，若观察到有白色沉淀，则说明溶液C中含有SO₄^2-．

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂       B．Ⅳ比Ⅲ安全        C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）．

铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：

（1）在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式（可以不配平）．
（2）现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是、．（写化学式）
（3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．现有24mL浓度为0.05mol?L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol?L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应．已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为．
（4）步骤⑤应该加入剂（填“还原”或“氧化”）．

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是．
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因．
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为．
（4）③中反应时，每0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mol e^-，该反应的离子方程式为．
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．待检水样中还有，判定原因，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因
．

某化工厂排放的污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺等四种离子．某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的

实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等．试填写下列空白：
（1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②．
（2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是．
（3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象是．反应的化学方程式．
（4）第④步操作开始时应该，结束时应该．实验过程中对多余氢气的处理方法是．