题目内容

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）
 
．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）
 
；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂       B．Ⅳ比Ⅲ安全        C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）
 
．
考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：化学实验基本操作
分析：（1）碳酸钠和盐酸反应分两步进行，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（2）根据两个实验的区别分析；
（3）不直接加热碳酸氢钠就能分解更说明碳酸氢钠不稳定．
解答： 解：（1）无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；
实验Ⅱ中，盐酸和碳酸氢钠反应立即产生气泡，盐酸和碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以看到的现象不同，故能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，
故答案为：Ⅱ；
（2）实验Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能，故选D，
故答案为：D；
（3）碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，
故答案为：NaHCO3．
点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难度不大，明确碳酸钠和盐酸反应分两步进行是解题的关键．
练习册系列答案
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三氯异氰尿酸（结构简式如图）是一种极强的氧化剂和氯化剂．
（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为
 
．
（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示．为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1500mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点（发生反应的方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）；重复测定2次，所得的相关数据如下表：
滴定序号待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL
125.000.0624.04
225.000.0224.02
325.000.1224.14
①滴定终点观察到的现象为
 
；
②配制0.1500mol?L-1 Na2S2O3溶液100mL，所需Na2S2O3?5H2O的质量为
 
；
③计算此样品的“有效氯”含量（写出计算过程）
 
．
提示下列信息

某无支链的环状一氯代烃A（分子式为C6H11Cl）可发生如下转化关系：

试回答下列问题：
（1）A的结构简式为
 
，
（2）指出下列转化的反应类型：C→D：
 

（3）写出D→E的化学方程式：
 

（4）A的链状同分异构体有多种．各写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式．
①只有一个甲基：
 

②有3个甲基，但不存在顺反异构体：
 
．
铵明矾[（NH4）xAly（SO4）m?nH2O]为无色、透明晶体．工业常用于制造颜料、媒染剂、净水剂等．制取铵明矾的工艺流程图如下：

（1）25℃时，将0.2mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈
 
．（忽略混合时溶液体积的变化）
（2）铵明矾的化学式可通过下列实验测定：准确称取4.53g铵明矾配成溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g铵明矾，配制成250.00mL溶液．准确量取25.00mL 溶液，调节溶液pH约为3.5，加入30.00mL 0.0500mol?L-1乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y）标准溶液，加热至沸，使Al3+与Na2H2Y的反应迅速定量进行；待反应完成后调节溶液为5～6，加入二甲酚橙指示剂，再用0.0500mol?L-1 Zn2+滴定液返滴定过量的Na2H2Y，至滴定终点消耗Zn2+滴定液10.00mL．反应的离子方程式为：Al3++H2Y2-═AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+
①若返滴定时，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液润洗，测得的Al3+含量将
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）；
②调节溶液pH约为3.5的目的是
 
；
③通过计算确定铵明矾的化学式（写出计算过程）．
镍（Ni）与铁性质相似，属于中等活泼的金属．与酸反应通常生成Ni2+，且Ni2+不宜被氧化，Ni（OH）2难溶于水．某硬化油厂含镍废催化剂主要含有Ni，还含有少量Al、Fe等元素的单质及氧化物、其他不溶性杂质．从其中回收镍的流程如图：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是除去
 
，“酸浸”所加入的酸液是
 
．
（2）加入H2O2的目的是
 
，检验该目的是否达到的实验操作及现象是：取少量保温氧化后的溶液于试管中，
 
．
（3）“调pH为2～3”的目的是
 
．
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）操作②的名称为
 
，所需要的玻璃仪器为
 
、
 
、烧杯．
（2）试剂⑤的化学式为
 
，发生的化学方程式为
 
．
（3）为验证溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入
 
再加入
 
，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-．
某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是（　　）
A、用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B、称取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol?L-1NaOH标准溶液
C、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不退色时，为滴定终点
D、滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．
Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察如图，回答：

（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
 
（填a或b）侧先变红．
（2）电解反应的化学方程式为
 
．
（3）生产的氯气常用于制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效，且属于氧化还原反应的一条化学方程式
 
．
Ⅱ．如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题．

（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向
右）
 
；
（2）写出A中反应的化学方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
 
；若在标准状态下收集到2.24L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
 
mol．
（3）E管中现象
 
．脱脂棉的作用是
 
．
某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）
A、混合气体的颜色不再改变
B、混合气体的压强不再改变
C、单位时间内拆开1 mol H-H键，同时生成2 mol H-I键
D、混合气体的密度不再改变

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