A、B、C、D均为短周期元素，A是常见非金属元素，也是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E为常见金属，常用于制作导线，且不能与稀硫酸反应．
（1）B位于元素周期表第周期第族，B和C的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是（写化学式）．AB₂是一种常用的溶剂，AB₂的化学式是．
（2）A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是．
（3）A的核外电子排布式是；E的基态原子核外电子排布式是．

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号．
（2）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为．
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是．
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：，SO₂的立体结构为：．
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为．
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为．
（7）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是．

工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH₂═CH₂+HClO→CH₂（OH）CH₂Cl．以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示．试回答下列问题：
（1）写出有机物B和G的结构简式：B，G；
（2）⑤、⑦的反应类型分别是，；
（3）写出D的一种同分异构体的结构简式；
（4）写出反应⑥的化学方程式；
（5）写出C与D按物质的量之比为1：2反应生成H的化学方程式：．

A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，现有以下说法，判断正确的是（　　）

A	B
C

三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐．
（1）该反应的化学方程式为，生成物NF₃中氮原子的杂化方式为，NF₃分子空间构型为；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃HF（选填“＞”或“＜”）；
（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式；
（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为．
（5）化合物AF₂的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是 cm³（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

已知M、R、T、X、Y、Z六种元素的原子序数依次递增的前四周期元素，M位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；R的基态原子中电子占据四个原子轨道（空间运动状态）；T的基态原子的核外未成对电子数是同周期元素中最多的．Y是电负性最大的元素，Z是最外层电子数最少的元素中电子运动状态最多的元素．
请回答下列问题：（答题时，M、R、T、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）T的核外电子排布图为，Z的一价阳离子的价层电子排布式．
（2）M和R形成的原子个数比为2：1的气态化合物为石油化工的基本原料，该物质中R原子的杂化方式为该化合物中σ键和π键的个数比为．
（3）T、X、Y与M形成的简单化合物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）．
（4）XY₂的空间立体构型为，M₂X与XY₂的分子的极性强弱的关系为＞（用化学式表示）．
电负性F：4.0 O：3.5 H：2.1 S：2.5 Be：1.5
从原子的电负性，中心原子的孤对电子等角度解释极性强弱的原因是．
（5）查阅有关金属晶体资料得到

堆积模型	空间利用率	配位数
bcp	68%	8
hcp	74%	12
ccp（fcc）	74%	12

Z的原子半径为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数，则Z的晶体堆积模型为，该金属单质的密度为g/cm³（计算结果保留两位有效数字）．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号）．其原因是．
（3）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为，乙为；
（4）B₂A₄是石油炼制的重要产物之一．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为；1mol B₂A₂分子中含mol σ键．

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．
（2）将标准盐酸装在25.00mL的滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度．
（3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为．
（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起（选填编号）．
A．（1）中，转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视．

石油化工是江苏省的支柱产业之一．丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：
已知：RCN

H2O/H+

RCOOH，回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）反应①～⑦中，属于取代反应的是（填序号）．
（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为．
（4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．
（5）B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：．

用1.000mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作对实验结果有无影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（1）将25.00mL NaOH溶液注入锥形瓶后用少量蒸馏水稀释
（2）用蒸馏水洗涤滴定管后直接注入1.000mol/L的盐酸进行滴定
（3）滴定后俯视读数
（4）滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失．