题目内容
实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．
（2）将标准盐酸装在25.00mL的 滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度．
（3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有 ．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 ．
（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起 （选填编号）．
A．（1）中，转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视．
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．
（2）将标准盐酸装在25.00mL的
（3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为
（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起
A．（1）中，转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视．
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：（2）盐酸应用酸式滴定管量取；
（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；用甲基橙作指示剂时，滴定前，甲基橙遇碱变黄，滴定后若变橙色，停止滴定；
（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）计算c（NaOH），进一步计算500mL溶液中NaOH的物质的量，利用样品的质量5.0g计算质量分数；
（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大；
E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小．
（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；用甲基橙作指示剂时，滴定前，甲基橙遇碱变黄，滴定后若变橙色，停止滴定；
（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）计算c（NaOH），进一步计算500mL溶液中NaOH的物质的量，利用样品的质量5.0g计算质量分数；
（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大；
E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小．
解答：
解：（2）盐酸应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；
（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管，放在锥形瓶中；用酚酞作指示剂时，滴定前，酚酞遇碱变红，到达滴定终点时观察到溶液颜色由红色变为无色，
故答案为：碱式滴定管、锥形瓶；红色；无；
（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，
则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为
×100%=80.0%，
故答案为：80.0%；
（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故A正确；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大，故B错误；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故C正确；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大，故D错误；
E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低，故E正确；
故答案为：ACE．
（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管，放在锥形瓶中；用酚酞作指示剂时，滴定前，酚酞遇碱变红，到达滴定终点时观察到溶液颜色由红色变为无色，
故答案为：碱式滴定管、锥形瓶；红色；无；
（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，
则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为
| 4.0g |
| 5.0g |
故答案为：80.0%；
（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故A正确；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大，故B错误；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故C正确；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大，故D错误；
E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低，故E正确；
故答案为：ACE．
点评：本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．
练习册系列答案
举一反三单元同步过关卷系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子 | ||
| B、0.1mol?L-1的烧碱溶液中含有0.1NA个Na + | ||
| C、22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的分子数相等 | ||
D、9 g
|
为了测定某NaOH样品中NaOH的质量分数（杂质不参与反应），某化学兴趣小组进行了如下实验：有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（ ）
| A、X、M的原子能形成两种阴阳离子数目之比都为1：2的离子化合物 |
| B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D、元素W和M均有多种单质 |
保健医生提示：胃酸过多的人，不宜多吃苹果，因为苹果汁的pH（ ）
| A、大于7 | B、等于7 |
| C、小于7 | D、不确定 |