题目内容
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号 ．
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为 ．
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是 ．
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： ．
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为 ．
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为 ．
（7）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是 ．
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为
（7）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是
考点：位置结构性质的相互关系应用,原子结构与元素的性质
专题：
分析：（1）根据质量数=质子数+中子数，求出质量数，写出该原子的化学符号；
（2）原子的核外电子数=核内质子数=原子序数；
（3）根据原子的外围电子排布是4s24p4，确定该原子名称；
（4）根据VSEPR模型，计算价层电子对数，据此判断分子空间构型；
（5）周期表中最活泼的非金属元素为F；
（6）根据题干中氯化铁的物理性质分析分析其晶体类型；
（7）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×
．
（2）原子的核外电子数=核内质子数=原子序数；
（3）根据原子的外围电子排布是4s24p4，确定该原子名称；
（4）根据VSEPR模型，计算价层电子对数，据此判断分子空间构型；
（5）周期表中最活泼的非金属元素为F；
（6）根据题干中氯化铁的物理性质分析分析其晶体类型；
（7）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×
| 1 |
| 6 |
解答：
解：（1）该原子的质量数=质子数+中子数=8+10=18，含有8个质子的元素为O，该原子的化学符号为818O，
故答案为：818O；
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为 31，
故答案为：31；
（3）原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，
故答案为：硒；
（4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+
（6-1-3×1）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；SO2的价层电子对=2+
（6-2×2）=3，有1个孤电子对，所以是V形，
故答案为：三角锥形；V形；
（5）周期表中最活泼的非金属元素F，核外电子排布式为1s2 2s22p5，其原子的轨道表示式为
，
故答案为：；
（6）常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，熔沸点低，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，则三氯化铁为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（7）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×
，求得x=2，其核外电子数=质子数=12，该元素的为Mg，该元素原子的电子排布式是1s22s22p63s2或[Ne]3s2，
故答案为：1s22s22p63s2或[Ne]3s2．
故答案为：818O；
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为 31，
故答案为：31；
（3）原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，
故答案为：硒；
（4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：三角锥形；V形；
（5）周期表中最活泼的非金属元素F，核外电子排布式为1s2 2s22p5，其原子的轨道表示式为
，故答案为：
；（6）常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，熔沸点低，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，则三氯化铁为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（7）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×
| 1 |
| 6 |
故答案为：1s22s22p63s2或[Ne]3s2．
点评：本题考查较为综合，涉及电子排布、化学键、晶体类型等多个方面的知识，注意把握电子排布式的书写、晶体类型的判断方法，侧重物质结构与性质的考查，题目难度较大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L |
| B、0.5 mol H2所占的体积是11.2 L |
| C、标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L |
| D、标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L |
表为元素周期表短周期的一部分．下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、YO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
| B、将W的氧化物溶于水可得W的含氧酸 |
| C、X的氢化物沸点比W的氢化物的沸点高 |
| D、Y的阴离子电子层结构与Z原子的相同 |
（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）今有A～K等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下．其中A为烃，1mol A可得2mol B．
下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是（ ）
| A、图1的干燥烧瓶中盛有CO2，烧杯和滴管内盛有饱和NaHCO3溶液，挤压胶管的胶头会形成无色喷泉 |
| B、图2中若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：Fe-2e-═Fe2+ |
| C、图3中装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，则电极B发生了还原反应 |
| D、用图4验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
下列实验操作或叙述中正确的是（ ）
| A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热 |
| B、蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出 |
| C、过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤 |
| D、分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体 |