硫铁矿烧渣（主要成分Fe ₂O₃、Fe ₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，则该气体与Fe₂O₃反应的化学方程式为．
（2）酸浸时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因用离子方程式表示为．
（3）加碳酸氢铵合成时反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是．
（4）空气中煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学反应方程式为．
（5）检验产品Ⅱ（K₂SO₄）中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液．

蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法．
（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错是．
（2）仪器A的名称是，仪器B的名称是．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒，其作用是防止液体暴沸．
（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入和（填试剂的化学式），检验是否存在Cl^-，并写出有关反应的离子方程式：．
（5）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同．该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；烧杯中最好盛有的物质是（填名称）．

如图是某种只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．请回答下列各题．
（1）该分子属氨基酸，其分子式为．
（2）在一定条件下，该分子可以通过聚合反应生成（填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）．
（3）在一定条件下，该分子可以与乙醇发生反应，请写出该反应的化学方程式．

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在元素周期表中位于周期，族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是．
（3）步骤④的离子方程式：．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因
（5）步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器的（填“上口”或“下口”）排出．
（6）不直接用步骤②后含Br₂的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氧化”的原因是
（7）下列有关溴单质的叙述正确的是
A．是易挥发的深红棕色液体
B．实验室少量液溴可保存在橡皮塞的棕色瓶中，并且加少量的水液封
C．可用酒精从溴水中萃取溴
D．溴可以与NaI溶液反应，置换出碘单质．

要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是；
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

下列溶液一定呈中性的是（　　）

下列关于原子结构的叙述正确的是（　　）

（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示．

①图1中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．
②前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1．反应在第一个平衡点的平衡常数K（1）=（可用分数表示）．反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③请在如图2坐标中画出1mol N₂O₄通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
（2）如图3中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O氢化物的反应热的数据示意图．试回答下列问题：
①写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：．

针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　　）