化学科研小组的同学在研究Na₂SO₃的热稳定性和精确测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑．为此他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你根据所学的中学化学知识，参与交流讨论．
【查阅资料】
①常温下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5．
【实验操作】
①准确称取纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异．将其溶于水得250mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3．
【分析猜想】
Na₂SO₃?7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
【交流讨论】
（1）他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取的措施是．
（2）实验操作②中称量操作至少进行次．
（3）给Na₂SO₃?7H₂O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．．
（4）猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是．
（5）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以主要的离子方程式表示）．
（6）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．．

某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
①溶有足量氨气的无色溶液中：K⁺，NH₄⁺，Na⁺，HSO₃^-，PO₄^3-，MnO₄^-
②能使pH试纸变蓝色的溶液中：K⁺，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
③水电离出的H+浓度c（H⁺）=10-13mol/L的溶液中：Cl^-，CO₃^2-，SO₃^2-，Fe³⁺，K⁺
④加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺，NH₄⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-，Br^-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe³⁺，Na⁺，K⁺，NO₃^-，SO₄^2-，Cl^-
⑥中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
⑦含有大量Fe³⁺的溶液中：K⁺，NH₄⁺，Na⁺，SCN^-，I^-，Br^-
⑧25℃的溶液中：Na⁺，K⁺，SO₄^2-，SiO₃^2-，NO₃^-．

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量请填写下列空白：
（1）取10.0mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液配制250mL稀溶液，所用仪器有量筒，玻璃棒，烧杯和，．
（2）取上述稀溶液25.00mL至锥形瓶中，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上．
MnO₄^-+ H₂O₂+ H⁺= Mn²⁺+ H₂O+
（3）滴定时，将酸性高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的试剂设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（试剂：①过氧化氢溶液、②氯水、③高锰酸钾溶液、④饱和硫化氢溶液、⑤MnO₂，实验仪器及用品可自选）
（1）若要证明过氧化氢的氧化性，应选用的试剂为（填序号），相应的化学方程式为．
（2）证明过氧化氢不稳定性的实验方法为．

某温度时，wg只含C、H、O三种元素的有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与Na₂O₂反应固体质量增加wg．试回答：
（1）写出符合上述条件且相对分子质量最小的有机物A的结构简式：．
（2）写出符合上述条件且相对分子质量是A的2倍，但不是羧酸和酯的链状结构的有机物的结构简式：（写出一种即可）．
（3）归纳出符合上述条件的该有机物的分子通式是：（C、H、O的原子个数用m、n表示）．

现有下列物质：①HNO₃　②冰醋酸　③氨水　④Al（OH）₃　⑤NaHCO₃（s）　⑥Cu　⑦氯水　⑧CaCO₃⑨H₂CO₃⑩盐酸
（1）上述物质中属于强电解质的有，属于弱电解质的有．
（2）写出下列物质的电离方程式：
②；④；
⑤；⑨．

请根据下面的反应路线及所给的信息，用中学化学知识回答问题：
A

Ag(NH3)2OH

①

B

②

 C

H+

③

D

H2、Ni、△

④

E

浓H2SO4、△

⑤

F
已知：①RCH₂Br在氢氧化钠水溶液加热的条件下生成RCH₂OH
②羟基不能直接连在不饱和碳原子
③A是一种直链一溴代物，1mol A与2mol H₂反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C₄H₆O₂．
（1）化合物F的结构简式是，化合物D的分子式是．
（2）化合物B含有的官能团是．（写结构简式）
（3）②加入的试剂及反应条件是．
（4）1mol A与2mol G反应的化学方程式是．
（5）D有多种同分异构，满足下列条件的同分异构体有种．
①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
②与新制银氨溶液发生银镜反应．

烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：
上述反应可用来推断烯烃的结构．一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B含碳62.1%，含氢10.3%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色的物质E．反应图示如下：

回答下列问题：
（1）D→E的反应类型为；C中含有官能团的名称为；B的摩尔质量是．
（2）C与氢氧化二氨合银溶液反应的化学方程式是：．
（3）A的结构简式为．
（4）C转化F时②所加的试剂是．
（5）化合物A的某种同分异构体通过臭氧氧化并经锌和水处理只得到一种产物，写出所有符合该条件的同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）．

双烯合成也称狄尔斯-阿德耳（Diels-Alder）反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖．如图：
试回答下列问题：
（1）从现代化学观点看，“Diels-Alder反应”的优点是．
（2）已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃ 

①KMnO4/OH-②H+

 CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②RCH=CHCH₂OH

CrO3，吡啶

CH2Cl2

RCH=CHCHO
③RCH₂CH=CH₂+Cl₂

500℃

 RCHClCH=CH₂+HCl
有机物 可由烃A和酯B按下列路线合成：

①A与B反应生成C的化学方程式；
②B（只含有一个碳碳双键）在RuCl作催化剂下，可由一种酯和一种炔直接加成得到，则该酯和炔结构简式分别为和；
③请用反应流程图表示以甲基-1，3-丁二烯、丙烯和苯合成过程．

已知：

则符合要求的C₅H₁₀O₂的结构有（　　）