根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列判断正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

下列叙述不正确的是（　　）

现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	其一种原子的原子核内无中子
B	基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
C	C原子的M层电子数是K层的3倍
D	D2+的水溶液呈蓝色

（1）BA₃ 分子的空间构型为，其中分子中B原子的杂化方式为．
（2）写出与B₂互为等电子体的一种分子（填化学式）．
（3）C的最高价氧化物的水化物的浓溶液能与D单质在加热条件下反应，该反应的化学方程式为，将生成的气体通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀，该沉淀的化学式为．
（4）D²⁺的水溶液呈蓝色是因为存在[D（H₂O）₄]²⁺，该离子中D²⁺与水分子之间存在一种特殊的共价键叫，其中提供孤电子对的原子是（填元素符号）．
（5）向DSO₄的溶液中，逐滴加入BA₃的水溶液至过量，请写出该过程中涉及的所有离子方程式、．
（6）灼烧DSO₄可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是．

过氧化钙（CaO₂）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还 可以作为鱼池增氧剂．査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案．利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应或者利用Ca（OH）₂的NH₄Cl溶液与H₂O₂反应，均可得到CaO₂?8H₂O沉淀．已知CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO₂?2H₂O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO₂．加热至350℃左右开始分解放出氧气．已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO₂的含量．

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是：．
（2）检验“水洗”是否合格的方法是：．
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂?8H₂O产率；
②．
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
笫一步：准确称取a  g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体枳为VmL
【已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-】
①上述第三步滴定至终点，现象为．
②CaO₂的质量分数为 （用字母表示）

下列有关Fe（OH）₃胶体和CuSO₄溶液的性质对比不正确的是（　　）

		Fe（OH）3胶体	CuSO4溶液
A	分散质粒子直径	大于100nm（10-7m）	小于1nm（10-9m）
B	外观	介稳体系，均一透明	稳定体系，均一透明
C	能否透过滤纸	可以	可以
D	激光笔照射	可看到光亮“通路”	光可透过，但不形成光亮“通路”

A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂B和D₂B₂，E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置是；
（2）写出由A、B、D三种元素构成的化合物的电子式；
（3）C的一种可导电的单质与E单质用导线连接后浸入稀硫酸中构成原电池，此装置中E单质为极，电极反应式为；C单质为极，此极上的反应现象为．

有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层P能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D原子的电子排布式：．
（2）用电子式表示AE₂的形成过程：．
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：（填写元素符号）．
（4）C的氢化物的立体结构为：．
（5）C的单质分子中π键的数目为，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小的关系：＞（填写化学式）．

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的热稳定性c＞d，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是（　　）

水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量．常用酸性KMnO₄氧化有机物测其含量．主要操作步骤如下（如图1）

（1）仪器A为（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为．
（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
C₂O₄^2-+MnO₄^-+=Mn²⁺+CO₂↑+
该步骤中滴入第一滴Na₂C₂O₄时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是．
（3）若步骤Ⅳ中所用Na₂C₂O₄溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．
（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl^-影响
猜想2：配制Na₂C₂O₄标液定容时．
（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl^-影响．（限选试剂：AgNO₃溶液、Ag₂SO₄溶液、KMnO₄溶液、Na₂C₂O₄溶液）．
资料卡片：
①有机质可HNO₃被氧化．
②AgCl不与酸性KMnO₄溶液反应．
③Ag₂C₂O₄可被酸性KMnO₄溶液氧化．