Question

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的热稳定性c＞d，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

• A、b、a、e、d、c
• B、e、b、a、d、c
• C、b、a、d、c、e
• D、c、d、e、a、b

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：金属元素的最高价氧化物的水化物呈碱性，非金属元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强、金属性随着原子序数的增大而减弱，同一周期元素的离子半径随着原子序数的增大先减小后增大，据此分析解答．

解答： 解：金属元素的最高价氧化物的水化物呈碱性，非金属元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强、金属性随着原子序数的增大而减弱，同一周期元素的离子半径随着原子序数的增大先减小后增大，
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，则a、b都是金属，碱性b＞a，则金属性b＞a，原子序数a＞b；
c和d有气态氢化物，则c、d都是非金属性，c、d的气态氢化物的热稳定性c＞d，则非金属性c＞d，原子序数c＞d；
五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，该元素属于金属元素且金属性较弱且没有非金属性，
所以这几种元素原子序数由小到大的顺序是b、a、e、d、c，故选A．

点评：本题考查元素周期律，明确同一周期元素金属性、非金属性、金属性与其最高价氧化物的水化物碱性强弱关系、非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性强弱关系等知识点即可解答，注意同一周期元素简单离子半径变化顺序，题目难度不大．