用50mL 0.50mol?L^-1的盐酸与50mL 0.55mol?L^-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是．
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol?L^-1的原因是：_．
实验中若改用60mL 0.5mol?L^-1的盐酸与50mL 0.55mol?L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）；
（4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：．

过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	溶液
2	20	溶液
3	20
4	20	无

实验1、2研究的目的是对H₂O₂分解速率的影响．
实验2、3的目的是对H₂O₂分解速率的影响．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是．
②实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如1图所示装置的A部分制备O₂，避免反应过于剧烈的操作是．
（2）Na₂O₂与水反应也可生成O₂，某同学取4gNa₂O₂样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO₂（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H₂O₂，并进行实验研究．
①取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为．
②为减小实验误差，量气时应：a：视线平视b：上下移动量气管，使两边液面平齐c：冷却至室温．正确的操作顺序是

③通过如图2所示整套实验装置测定Na₂O₂样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25mLX，滴入烧瓶内使其与过量KMnO₄酸性溶液反应，最终生成56mLO₂（已折算为标准状况），则此样品中Na₂O₂的质量分数是．

为检验一批因露置而部分变质的Ba（OH）₂药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL 1mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示．考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分．

（1）写出硫酸工业尾气与过量的Ba（OH）₂反应的离子方程式：
（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba（OH）₂很难生成酸式盐）
假设一：药品成分为Ba（OH）₂和BaSO₄、BaSO₃；
假设二：药品成分为Ba（OH）₂和；
假设三：药品成分为Ba（OH）₂和．
（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：

实验操作	预期实验现象和结论
	若   ，假设一成立； 若   ，假设二成立； 若   ，假设三成立．

（4）问题讨论：
若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确．（填“是”或者“否”）

实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．
（1）写出仪器名称：D，F．
（2）下列实验操作中用到仪器G的是（选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CC1₄的混合物  b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO₄?5H₂O）为原料进行配制．
①用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是．（填仪器名称）
②在上述仪器选定的情况下需要胆矾g．
③配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）
a．烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验
b．溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2～3次
c．定容时，俯视液面使与刻度线相切
④若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？．
⑤配制的CuSO₄溶液和淀粉溶液分别属于分散系中的和，用可以鉴别（填化学专用名词）．

随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全．因此工业废水的处理是当代一个重要的课题．

（1）臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰（CN^-）废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：CN^-（aq）+O₃（g）═CNO^-（aq）+O₂（g）△H₁2CNO^-（aq）+3O₃（g）+H₂O（l）═N₂（g）+2HCO₃^-（aq）+3O₂（g）△H₂
总反应的化学方程式为，该反应△H=．
（2）工业含磷废水中含大量的PO₄^3-，可通过投放镁盐进行除磷．
①投放的镁盐让磷酸根形成Mg₃（PO₄）₂沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是．当pH较高时，磷去除率下降的原因是．

②若处理后的废水中c（Mg²⁺）=1.0×10^-6mol/L时，试计算溶液中的c（PO₄^3-）（写出计算过程，已知K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=1.0×10^-24）
③若废水中还含有大量的NH₄⁺，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH₄PO₄?6H₂O），可用作化肥．写出该反应的离子方程式．
④实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知30℃时，c（PO₄^3-）～反应时间t的变化曲线如图2．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出60℃时c（PO₄^3-）～反应时间t的变化曲线示意图．

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为；
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是；
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是．

关于△H的说法不正确的是（　　）

对可逆反应N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃△H＜0，下列图象正确的是（　　）

已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄?5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ kJ?mol^-1．室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q₂ kJ，则（　　）

完成下列问题：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：．
（2）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：，由此看来金刚石的稳定性（填“大于”、“小于”、“不确定”）石墨的稳定性．
（3）发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
H₂ O （l）=H₂O （g）△H=44kJ/mol
1molN₂H₄（g）与 NO₂（g）完全反应生成N₂和H₂ O （l）时放出热量为．