Question

用50mL 0.50mol?L^-1的盐酸与50mL 0.55mol?L^-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

 

．
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？

 

（填“能”或“不能”），其原因是

 

．
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol?L^-1的原因是：

 

_．
实验中若改用60mL 0.5mol?L^-1的盐酸与50mL 0.55mol?L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

 

（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热

 

（填“相等”或“不相等”）；
（4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）根据金属棒是热的良导体，易传热；
（3）根据氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（4）根据物质的量与热量的关系以及热化学方程式的书写方法来解答．

解答： 解：（1）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，
故答案为：不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；
（3）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，
反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.5mol?L^-1的盐酸与50mL 0.55mol?L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
故答案为：要保证盐酸反应完全；不相等；相等；
（4）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

点评：本题考查中和热的测定，注意理解中和热的概念以及热化学方程式的书写，题目难度不大．