题目内容
随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全．因此工业废水的处理是当代一个重要的课题．
（1）臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰（CN-）废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：CN-（aq）+O3（g）═CNO-（aq）+O2（g）△H12CNO-（aq）+3O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO3-（aq）+3O2（g）△H2
总反应的化学方程式为 ，该反应△H= ．
（2）工业含磷废水中含大量的PO43-，可通过投放镁盐进行除磷．
①投放的镁盐让磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是 ．当pH较高时，磷去除率下降的原因是 ．
②若处理后的废水中c（Mg2+）=1.0×10-6mol/L时，试计算溶液中的c（PO43-）（写出计算过程，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-24）
③若废水中还含有大量的NH4+，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH4PO4?6H2O），可用作化肥．写出该反应的离子方程式 ．
④实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知30℃时，c（PO43-）～反应时间t的变化曲线如图2．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出60℃时c（PO43-）～反应时间t的变化曲线示意图．
（1）臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰（CN-）废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：CN-（aq）+O3（g）═CNO-（aq）+O2（g）△H12CNO-（aq）+3O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO3-（aq）+3O2（g）△H2
总反应的化学方程式为
（2）工业含磷废水中含大量的PO43-，可通过投放镁盐进行除磷．
①投放的镁盐让磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是
②若处理后的废水中c（Mg2+）=1.0×10-6mol/L时，试计算溶液中的c（PO43-）（写出计算过程，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-24）
③若废水中还含有大量的NH4+，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH4PO4?6H2O），可用作化肥．写出该反应的离子方程式
④实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知30℃时，c（PO43-）～反应时间t的变化曲线如图2．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出60℃时c（PO43-）～反应时间t的变化曲线示意图．
考点：热化学方程式,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：（1）据盖斯定律，将所给的三个反应：①×2+②可得总反应以及△H．
（2）①根据图可知，去除率较大时所对应的PH值即是；根据 Mg2+与OH-反应生成更难溶的Mg（OH）2；
②根据Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-24计算；
③根据题目信息书写方程式，注意电荷守恒；
④根据温度越高，反应速率增大，残余磷浓度越高，画出60℃时c（PO43-）～反应时间t的变化曲线示意图；
（2）①根据图可知，去除率较大时所对应的PH值即是；根据 Mg2+与OH-反应生成更难溶的Mg（OH）2；
②根据Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-24计算；
③根据题目信息书写方程式，注意电荷守恒；
④根据温度越高，反应速率增大，残余磷浓度越高，画出60℃时c（PO43-）～反应时间t的变化曲线示意图；
解答：
解：（1）将所给的三个反应：①×2+②可得总反应以及△H，2CN-（aq）+5O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO
（aq）+5O2（g） 2△H1+△H2
故答案为：2CN-（aq）+5O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO
（aq）+5O2（g）；2△H1+△H2；
（2）①从如图可知，pH在10～11为除磷的最佳范围；当pH较高时，磷去除率下降的原因是Mg2+与OH-反应生成更难溶的Mg（OH）2；
故答案为：10～11； Mg2+与OH-反应生成更难溶的Mg（OH）2；
②Ksp[Ca3（PO4）2]=c3（Mg2+）×c2（PO
）=1.0×10-24，即1.0×10-18×c2（PO43-）=1.0×10-24，c（PO43-）=1.0×10-3mol?L-1；
故答案为：1.0×10-3mol?L-1；
③废水中还含有大量的NH4+，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH4PO4?6H2O），方程式为：Mg2++NH4++PO43-+6H2O═MgNH4PO4?6H2O↓；
古答案为：Mg2++NH4++PO43-+6H2O═MgNH4PO4?6H2O↓；
④温度越高，反应速率增大，残余磷浓度越高，则60℃时c（PO43-）～反应时间t的变化曲线示意图为
；
故答案为：；
- 3 |
故答案为：2CN-（aq）+5O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO
- 3 |
（2）①从如图可知，pH在10～11为除磷的最佳范围；当pH较高时，磷去除率下降的原因是Mg2+与OH-反应生成更难溶的Mg（OH）2；
故答案为：10～11； Mg2+与OH-反应生成更难溶的Mg（OH）2；
②Ksp[Ca3（PO4）2]=c3（Mg2+）×c2（PO
3- 4 |
故答案为：1.0×10-3mol?L-1；
③废水中还含有大量的NH4+，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH4PO4?6H2O），方程式为：Mg2++NH4++PO43-+6H2O═MgNH4PO4?6H2O↓；
古答案为：Mg2++NH4++PO43-+6H2O═MgNH4PO4?6H2O↓；
④温度越高，反应速率增大，残余磷浓度越高，则60℃时c（PO43-）～反应时间t的变化曲线示意图为
；故答案为：
；
点评：本题考查了盖斯定律的运用，溶度积的计算、离子方程式的书写，探究温度对反应速率的影响，题目难度中等，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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| A、Cl2 |
| B、Cl2O |
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