氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂ 所属的区域．
（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．
①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为反应．
②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：．
③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式，其中水作为剂．（填氧化剂、还原剂等）
（3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
①2HClO-^光→2HCl+O₂↑氧化产物 被还原的元素
②2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：

（1）写出E物质的化学式．
（2）写出G→H的化学方程式．
（3）写出B+F→D的离子方程式．

为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）〕中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式．
（2）下列滴定方式中，最合理的是 （夹持仪器略去（填字母序号〕

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）．
（4）若某同学取5片补血剂样品配成100mL溶液，取20.00mL试样，用浓度为c₁mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，耗去V₁ mL，则每片补血剂含铁元素的质量g（用代数式表示）．
方案二：将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化．操作流程如下：

（5）步骤②中用H₂O₂的目的是．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g（用含a的代数式表示）．
（8）（竞赛体系学生做）若某同学设计以原电池的形式实现Fe²⁺至Fe³⁺的转化，正极通人O₂，电解质溶液为稀硫酸，请写出正极的电极反应式．

W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．X和Z为同族元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的3倍．由此可知：
（1）写出元素符号：X为，Y为
（2）W₂Z是由键组成的分子，其电子式为．
（3）由W、X、Y、Z 四种元素组成的化合物的化学式有 和两种．

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的

1

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置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是．
（2）装置a和c的作用分别是和（填标号）．
a．除去SO₂气体    b．除去空气中的水蒸气     c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速   e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．
（5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是（填序号）．
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有．

已知R元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（　　）

阅读表中部分短周期元素的相关信息：

元素代号	相关性质
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得的强碱性溶液中含有两种 电子数相等的阴、阳离子
X	X原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍
Y	在第3周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）元素T与X按原子个数比1：1组成的化合物B所含的化学键有（填化学键类型）．B与CO₂反应的化学方程式为．
（2）在Y与Z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量（边滴加边振荡），观察到的现象是，写出此过程中发生反应的离子方程式，．
（3）已知1mol化合物A与Na₂SO₃在溶液中反应时转移2mol电子，写出该反应的离子方程式．
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海上航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式．

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子．则
（1）X元素基态原子的电子排布式是，Y原子的价电子轨道表示式是．
（2）YX₂的分子构型是．
（3）YX₂分子中，Y原子的杂化类型是，一个YX₂分子中含个π键．

X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）元素W在周期表中的位置：．
（2）Z的氢化物和W的氢化物反应方程式 现象．
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为．（用元素符号表示）
（4）元素X与元素Y相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：BCE
（2）F在元素周期表的位置是，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为；
（3）B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式．