Question

W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．X和Z为同族元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的3倍．由此可知：
（1）写出元素符号：X为

 

，Y为

 

（2）W₂Z是由

 

键组成的分子，其电子式为

 

．
（3）由W、X、Y、Z 四种元素组成的化合物的化学式有

 

 和

 

两种．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢），因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，W的质子数是1，X和Z为同族元素，设X的质子数为x，则Z的质子数为x+8，Y、Z两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）×3，解得x=8，即X为O，Z为S，所以W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S，据此答题；

解答： 解：短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢），因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，W的质子数是1，X和Z为同族元素，设X的质子数为x，则Z的质子数为x+8，Y、Z两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）×3，解得x=8，即X为O，Z为S，所以W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S，
（1）根据上面的分析可知，X、Y分别为：O，Na，
故答案为：O；Na；
（2）W₂Z是H₂S，H与S之间通过共价键结合，属于共价化合物，电子式为，
故答案为：共价；；
（3）由W、X、Y、Z 四种元素组成的化合物有NaHSO₄和NaHSO₃，
故答案为：NaHSO₄；NaHSO₃；

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系、元素的推断，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，解题时注意常见化学用语的书写．