题目内容
已知R元素的原子结构示意图为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A、R元素是第4周期Ⅶ族元素 |
| B、R元素的原子在反应中易失去电子 |
| C、R元素的最高价氧化物对应水化物为HRO4 |
| D、R元素的气态氢化物比同主族的上一周期元素的气态氢化物稳定性强 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、根据原子序数判断元素在周期表中位置；
B、根据最外层电子数判断得失电子能力；
C、根据最外层电子判断最高化合价，再确定最高价氧化物对应水化物；
D、根据元素周期律判断；
B、根据最外层电子数判断得失电子能力；
C、根据最外层电子判断最高化合价，再确定最高价氧化物对应水化物；
D、根据元素周期律判断；
解答：
解：A、R元素的原子结构示意图为，所以R为35号，溴元素，在周期表中第ⅦA族，故A错误；
B、溴原子最外层有7个电子，容易得到电子，故B错误；
C、溴原子最外层有7个电子，所以它的最高化合价为+7价，对应的最高价氧化物对应水化物为HBrO4，故C正确；
D、根据元素周期律，同主族元素从上向下，对应的氢化物的稳定性减弱，故D错误；
故选C．
，所以R为35号，溴元素，在周期表中第ⅦA族，故A错误；B、溴原子最外层有7个电子，容易得到电子，故B错误；
C、溴原子最外层有7个电子，所以它的最高化合价为+7价，对应的最高价氧化物对应水化物为HBrO4，故C正确；
D、根据元素周期律，同主族元素从上向下，对应的氢化物的稳定性减弱，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了原子结构与元素性质的关系，难度不大，解题时注意仔细审题，A选项为易错点．
练习册系列答案
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