Question

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子．则
（1）X元素基态原子的电子排布式是

 

，Y原子的价电子轨道表示式是

 

．
（2）YX₂的分子构型是

 

．
（3）YX₂分子中，Y原子的杂化类型是

 

，一个YX₂分子中含

 

个π键．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，则X的最外层电子排布式为ns²np⁴，为第VIA族元素；
Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，p能级最多排列6个电子，则Y次外层为K层，Y原子最外层p能级上电子数是2，Y原子含有6个电子，为C元素，XX与Y同周期，Y与Z同主族，所以X是O元素，Z为Si元素，然后结合元素化合物性质、物质的结构来分析解答．

解答： 解：化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，则X的最外层电子排布式为ns²np⁴，为第VIA族元素；
Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，p能级最多排列6个电子，则Y次外层为K层，Y原子最外层p能级上电子数是2，Y原子含有6个电子，为C元素，XX与Y同周期，Y与Z同主族，所以X是O元素，Z为Si元素，
（1）X是O元素，原子序数为8，其最外层有6个电子，所以O的电子排布式为1s²2s²2p⁴，Y是C原子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s²2s²2p²，Y原子的价电子轨道表示式为故答案为：1s²2s²2p²；；
（2）YX₂的结构式为O=C=O，C为sp杂化，分子构型为直线型，故答案为：直线型；
（3）YX₂分子中，结构式为O=C=O及直线结构可知，由Y原子的杂化类型是sp杂化，双键中有1个π键，则一个YX₂分子中含2个π键，故答案为：sp杂化；2．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握原子中电子排布及分子结构为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．