下列说法中不正确的是（ ）
| A、开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 |
| B、废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染 |
| C、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 |
| D、据测定，许多反应的温度每升高10℃，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率 |
在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v （H2）=0.45mol/（L?s），则2秒末NH3的浓度为（ ）
| A、0.9 mol/L |
| B、0.45 mol/L |
| C、0.6 mol/L |
| D、0.55 mol/L |
下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
| A、CaCO3在水中溶解度很小，所以CaCO3是弱电解质 |
| B、若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质 |
| C、氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质 |
| D、SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 |
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、此过程中涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 |
| B、此过程中电子从Fe向Cu 转移 |
| C、正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑ |
| D、此过程中铜并不被腐蚀 |
测定电解质溶液导电性的实验装置如图所示，向1mol?L-1氢氧化钡溶液中逐滴加入下列溶液，灯泡不是由亮→暗→亮的是（ ）| A、12 mol?L-1的浓盐酸 |
| B、硫酸铜溶液 |
| C、硫酸镁溶液 |
| D、稀硫酸 |
对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时（ ）
| A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（ ）| A、反应 I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 的△H＜0 |
| B、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 |
| C、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 |
| D、若温度为T1，T2反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、HR溶液的导电性较弱，所以HR属于弱酸 |
| B、某化合物溶于水导电，该化合物一定是电解质 |
| C、NaCl是电解质，食盐的水溶液也是电解质 |
| D、根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 |
可逆反应mA（气）+nB?pC（气）+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
| A、增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q） |
| B、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 |
| C、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质 |
| D、若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大 |