题目内容
测定电解质溶液导电性的实验装置如图所示，向1mol?L-1氢氧化钡溶液中逐滴加入下列溶液，灯泡不是由亮→暗→亮的是（ ）| A、12 mol?L-1的浓盐酸 |
| B、硫酸铜溶液 |
| C、硫酸镁溶液 |
| D、稀硫酸 |
考点：电解质溶液的导电性,离子方程式的书写
专题：
分析：溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电性越强，向1mol?L-1氢氧化钡溶液中逐滴加入下列溶液，灯泡由亮→暗→亮，说明溶液中的离子浓度先减小后增大，据此分析解答．
解答：
解：氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，
A.2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，氯化钡也是强电解质，反应后溶液中电荷浓度变大，灯泡变亮，故A选；
B．CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，二者完全反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸铜溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故B不选；
C．MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，二者完全反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸镁溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故C不选；
D．H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，二者完全反应生成沉淀、弱电解质，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故D不选；
故选A．
A.2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，氯化钡也是强电解质，反应后溶液中电荷浓度变大，灯泡变亮，故A选；
B．CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，二者完全反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸铜溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故B不选；
C．MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，二者完全反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸镁溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故C不选；
D．H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，二者完全反应生成沉淀、弱电解质，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故D不选；
故选A．
点评：本题考查电解质溶液导电性，明确离子浓度与溶液导电性强弱关系是解本题关键，知道电解质溶液导电性与电解质强弱无关，知道混合溶液中发生的反应，题目难度中等．
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下列叙述中正确的是（ ）
（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视．
（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视．
| A、（1）（4）（6）（7） |
| B、（4）（6）（9）（10） |
| C、（3）（5）（6）（8） |
| D、（5）（6）（8）（9） |
对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
| A、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| B、若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
| C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D、加入催化剂，改变了反应的途径，也改变了反应的△H |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 |
| B、废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染 |
| C、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 |
| D、据测定，许多反应的温度每升高10℃，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率 |
家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）
| A、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓ |
| B、2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓ |
| C、2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D、Fe-3e-=Fe3+ |
下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
| B、CO+CuO═Cu+CO2↑ |
| C、Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ |
| D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |
下列实验操作合理的是（ ）
| A、用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 |
| B、用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 |
| C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1 mol?L-1的盐酸 |
| D、测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温熔化 |