5.6g铁粉投入到盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（ ）
| A、v（Fe）=0.05 mol/（L?min） |
| B、v（H2SO4）=0.1 mol/（L?min） |
| C、v（H2SO4）=0.5 mol/（L?min） |
| D、v（FeSO4）=0.1 mol/（L?min） |
氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A、氯化硼液态时能导电而固态时不导电 |
| B、氯化硼加到水中使溶液的pH升高 |
| C、氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 |
| D、氯化硼分子中B原子的杂化方式是sp3 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、71g Cl2与23g Na充分反应时共转移电子2NA |
| B、标准状况下，NA个分子所占的体积都约是22.4L |
| C、20℃，常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA |
| D、1L 0.1mol/L KClO3溶液中所含的Cl-为0.1NA |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、碳燃烧生成一氧化碳 |
| B、葡萄糖在人体内氧化分解 |
| C、锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
| D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl（固体）反应 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA |
| B、在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA |
| C、0.2mol?L-1的 K2SO4溶液中含K+数目为0.4NA |
| D、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
密闭容器内发生氨分解反应：2NH3?N2+3H2．已知NH3起始浓度是2.6mol?L-1，4s末为1.0mol?L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（ ）
| A、0.04 mol?L-1?s-1 |
| B、0.4 mol?L-1?s-1 |
| C、1.6 mol?L-1?s-1 |
| D、0.8 mol?L-1?s-1 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
| B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
| C、反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
| D、增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 |
下列关于16O和18O说法正确的是（ ）
| A、16O2与18O2互为同素异形体 |
| B、16O与18O是氧元素的两种核素 |
| C、通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 |
| D、16O与18O核外电子排布方式不同 |
0.3mol氧气与足量的金属M完全反应能生成0.2mol氧化物MOn，则n值为（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |