题目内容
在标准状态下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金产生气体，测得有关数据列表如下：
分析上表数据后填空：盐酸的物质的量浓度为 ，由表中的数据，可计算出合金中的镁与铝的物质的量比为 ．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量 | 0.255g | 0.385g | 0.459g |
| 气体体积 | 280mL | 336mL | 336mL |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：盐酸完全反应生成氢气336mL，根据n=
计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）；
盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，据此解答．
| V |
| Vm |
盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，据此解答．
解答：
解：盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为0.255g×
=0.306g，故乙中金属剩余，盐酸不足，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为
=0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为
=1mol/L，
甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=
×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.005mol=1：1，
故答案为：1mol/L；1：1．
| 336mL |
| 280mL |
| 0.336L |
| 22.4L/mol |
| 0.03mol |
| 0.03L |
甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=
| 0.28L |
| 22.4L/mol |
故答案为：1mol/L；1：1．
点评：本题考查混合物的计算，根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，注意利用守恒思想解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1
已知：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=a kJ?mol-1
②HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=c kJ?mol-1
③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=b kJ?mol-1
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
已知：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=a kJ?mol-1
②HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=c kJ?mol-1
③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=b kJ?mol-1
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
| A、a＞b＞c |
| B、c＞b＞a |
| C、a=b=c |
| D、a＞c＞b |
常温下水溶液中可以发生下列几种离子反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
| A、①中X2+是还原产物 |
| B、还原性强弱的顺序为：Z-＞A2+ |
| C、氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2 |
| D、水溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z- |
下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
| A、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA |
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某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是（ ）
| A、氩原子 | B、钾离子 |
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