题目内容
密闭容器内发生氨分解反应：2NH3?N2+3H2．已知NH3起始浓度是2.6mol?L-1，4s末为1.0mol?L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（ ）
| A、0.04 mol?L-1?s-1 |
| B、0.4 mol?L-1?s-1 |
| C、1.6 mol?L-1?s-1 |
| D、0.8 mol?L-1?s-1 |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：根据v=
进行计算．
| △c |
| t |
解答：
解：v（NH3）=
=
=0.4 mol?L-1?s-1，
故选B．
| △c |
| t |
| 2.6mol?L-1-1.0mol?L-1 |
| 4s |
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义为解答的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法错误的是（ ）
| A、升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 |
| B、决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 |
| C、对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速度不一定加快 |
| D、催化剂能降低反应的活化能来提高化学反应速率 |
下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、KMnO4→MnO2 |
| B、H2O→O2 |
| C、SO2→S |
| D、CO32-→CO2 |
以下所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（ ）
| A、NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+═NH4++H2O |
| B、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓ |
| C、能说明盐酸是强酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 |
| D、氨水中通入少量SO2气体：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32- |
5.6g铁粉投入到盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（ ）
| A、v（Fe）=0.05 mol/（L?min） |
| B、v（H2SO4）=0.1 mol/（L?min） |
| C、v（H2SO4）=0.5 mol/（L?min） |
| D、v（FeSO4）=0.1 mol/（L?min） |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA |
| B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA |
| C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（ ）
| A、加入的一元酸HA过量 |
| B、生成的盐RA不能发生水解 |
| C、加入的酸与碱的物质的量相等 |
| D、反应后溶液中C（A-）=C（R+） |